2010届高三名校精粹重组

一、单选题

1. 难度：中等

 2006年9月份，“SK—Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是    （    ）

    A．②③④           B．②③        C．③④             D．只有③

2. 难度：中等

 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是        （    ）

    A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

    B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

    C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

3. 难度：中等

 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）₃+ ClO^—+ OH^— → FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O

    ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑

    （均未配平）

    下列有关说法不正确的是          （    ）

    A．高铁酸钠中铁显+6价

    B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

    D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃还能吸附水中的悬浮杂质

4. 难度：中等

 实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （    ）

5. 难度：困难

 下列反应的离子方程式书写错误的是           （    ）

    A．向饱和Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca²⁺ +2ClO^- +CO₂ +H₂O = CaCO₃ ↓+ 2HClO

    C．1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2．5molCl₂：

4Fe²⁺+6Br^—+5Cl₂==10Cl^—+4Fe³⁺+3Br₂

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

6. 难度：中等

 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的      （    ）

    A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

    B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

    C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

    D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

7. 难度：中等

 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol^—1、P-O 360kJ·mol^—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^—1。则P₄（s）+ 3O₂（g） == P₄O₆（s）的反应热∆H为               （    ）

    A．+1638 kJ·mol^—1          

    B．-1638 kJ·mol^—1

    C．-126 kJ·mol^—1           

    D．+126 kJ·mol^—1

8. 难度：困难

 某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足    （    ）

    A．    B．  C．  D．

9. 难度：中等

 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29．78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是        （    ）

    A．镓是制造高温温度计的上佳材料

    B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

    C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

    D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

10. 难度：中等

 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （    ）

    A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

    B．由水电离的c（H^＋）=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－

    C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

    D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

11. 难度：中等

 阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是     （    ）

    A．将162．5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×10²³

    B．标准状况下，22．4L SO₃中氧原子的个数约为6．02×10²³

    C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为  ×6．02×10²³

    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×10²³

12. 难度：中等

 下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是    （    ）

         

    A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种

    B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面

    C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应

13. 难度：中等

 下列有关实验的叙述中，不正确的有           （    ）

    ①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

    ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

    ④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

    ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

    ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

    ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

    ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

    A．4句              B．5句              C．6句              D．7句

14. 难度：中等

 下列叙述中正确的是             （    ）

    A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol·L^-1

    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式可只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系。

15. 难度：困难

 厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀

的说法中不正确的是                             （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔点比石墨的熔点低

    B．C₅₀Cl₁₀与C₆₀不是同素异形体

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为110个

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

16. 难度：困难

 一定条件下将质量为X g的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是          （   ）

序号	有机物	X	Y
A	C2H4	m	15m/7
B	HCOOH	m	15m/23
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	m	2m/3
D	HCOOH与CH3COOCH3的混合物	m	2m

二、实验题

17. 难度：中等

 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

   （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

   （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。

        A．铁粉         B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

   （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。

        A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

       B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

        C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

       D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

方案序号	分析	误差（偏低或偏高）	改变措施

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

   （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。

18. 难度：困难

 （原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na^+、K^+、Cu^2+
阴离子	SO4^2^— 、OH^－

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

   （1）M为电源的     极（填写“正”或“负”）

电极b上发生的电极反应为                              ；

   （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：            ；

   （3）写出乙烧杯的电解池反应

   （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

   （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                  。

三、填空题

19. 难度：中等

 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

   （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

   （2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M_____________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

   （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂） ₂  和物质H，写出L的电子式__________；

   （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

   （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

20. 难度：中等

 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

   （1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是                    （填字母序号）：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   （2）反应②的化学方程式是_________________                              _。

   （3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ、                                                          。；

Ⅱ、                                                          。。

   （4）A的结构简式是 __________________                   。

   （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                 。

   （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
m	0．1	0．1	pH＝9
n	0．2	0．1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝         mol·L^－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

四、实验题

21. 难度：中等

 有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

   （1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

   （2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随B溶液体积（V_B/L）变化的曲线。

   （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随甲溶液中

溶质的物质的量（n_甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合

是：甲     （填化学式）、乙       （填化学式）。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的

量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol

（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。