浙江瑞安中学09-10学年高二3月月考

一、单选题

1. 难度：中等

 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

    A．v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1    B．v (B)=0.4 mol·L^-1·s^-1

    C．v (C)=0.9 mol·L^-1·s^-1        D．v (D)=1.0 mol·L^-1·s^-1

2. 难度：中等

 下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

3. 难度：简单

 下列关于催化剂的说法，正确的是（   ）

   A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率          D．任何化学反应，都需要催化剂

4. 难度：中等

 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X₂)=0.4 mol/L，c(Y₂)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，则反应式可表示为（   ）

A．X₂+2Y₂2XY₂                                 B．2X₂+Y₂2X₂Y 

C．3X₂+Y₂2X₃Y                      D．X₂+3Y₂2XY₃

5. 难度：中等

 在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间内，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^-1，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·L^-1·s^-1，则所经过的时间是（   ）

    A．1 s      B．2 s      C．0.44 s       D．1.33 s

6. 难度：中等

 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ/mol

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是（  ）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子      B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程   D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

7. 难度：中等

 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是（  ）

  A．电池工作时，锌失去电子

  B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—＝Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

  C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

8. 难度：中等

 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（   ）

  A．③>①=④>②     B．①=②>③>④    Ｃ．②>①>③>④    Ｄ．③>①>④>②

9. 难度：中等

 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（  ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^-＝O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

10. 难度：简单

 可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

  ②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO(g)

  ③混合气体的颜色不再改变

  ④混合气体的密度不再改变的状态

  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤    B．②④⑤       C．①③④       D．①②③④⑤

11. 难度：中等

 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近    D．Ⅱ和Ⅳ附近

12. 难度：中等

 在RNH₂+H₂O   RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施（  ）

   A．通入氯化氢       B．加少量氢氧化钠固体        C．加水          D．升温

13. 难度：中等

 在一定温度下将1 mol CO和1 mol H₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量0.6mol，再通入4 mol H₂O（g），再次达到平衡后H₂的物质的量可能是（  ）

A．等于0.6mol        B．1mol        C．大于1mol       D．0.8mol

14. 难度：中等

 用惰性电极电解M(NO₃)_ｘ的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（  ）

A．          B．       C．        D．

15. 难度：中等

 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ）

    A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H =-57.4 kJ·mol^－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁   2C(s)+ O₂(g)=2CO (g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

16. 难度：中等

 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂ 的转化率应是（   ）                                                       

   A．25%          B．﹥25%            C．﹤25%       D．12.5%

17. 难度：中等

 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)      x Q(g) +3R(g)，2min后达到平衡，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（   ）

A．x值为2                           B. M的平均反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．N的转化率为20%                  D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

18. 难度：中等

 Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（   ）

A．溶液由浅绿色变深             B．溶液的浅绿色不变

   C．溶液由浅绿色变成黄色         D．溶液由浅绿色变浅

19. 难度：中等

 常温下，0.1mol / L氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是  (   )

   A. OH^-的物质的量浓度     B. c(H⁺)·c(OH^-)     C.       D.  

20. 难度：中等

 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（   ）

21. 难度：中等

 某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为（ ）

   A．0.1mol/L           B．0.9mol/L          C．1.8mol/L       D．1.9mol/L

22. 难度：中等

 某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量存在的是（   ）

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-            B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-            D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

23. 难度：中等

 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是（   ）

A. 6             B. 3              C. 5           D. 4

24. 难度：中等

 已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH₃＋H⁺＝  (2) 2NH₃＋Ag⁺＝[Ag(NH₃)₂]⁺，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag⁺，适宜的试剂是                  (    )

A. H₂SO₄         B. HNO₃           C. HCl          D. NaOH

25. 难度：中等

 用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（  ）

A．0.1 mol        B．0.2 mol        C．0.3 mol       D．0.4 mol

二、填空题

26. 难度：中等

 某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此时c(OH^—)=          ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此时c(OH^—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

27. 难度：中等

 一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

⑴“0”点导电能力为0的理由是：                         

⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是　        

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是       　；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系        。

⑷若使c点溶液中C(CH₃COO^—)、pH值均增大，可采取的措施有：         （写出一种即可 ）；

	A NaOH溶液		B CuSO4溶液

 

28. 难度：中等

 如图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：

（1）电源P极为　　极； b电极和c电极上发生的电极反应式：       ；         

（2）B烧杯中电解反应的离子方程式             ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g（不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化）。电解后a电极上产生的气体的体积      （标准状况），B烧杯中溶液的pH         。

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－     正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　       　。

29. 难度：困难

 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

A．化学反应速率越大   B．NH₃的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式        。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂(g) + 3H₂O(1)  2NH₃(g) + O₂(g)  △H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发

②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

        2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

则N₂(g) + 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g) ΔH=      kJ·mol^—1。