| 1. 难度：简单 | |
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下列对化学反应的认识错误的是（ ） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
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| 2. 难度：简单 | |
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元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） A．最外层电子数 B．次外层电子数 C．电子层数 D．中子数
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| 3. 难度：困难 | |
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某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） A．X是第二周期ⅤA族元素 B．X是第三周期ⅥA族元素 C．X的最高化合价为 + 4 D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
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| 4. 难度：中等 | |
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国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定属于第15列的元素有（ ） A．硼、铝、镓 B．氮、磷、砷 C．铜、银、金 D．锌、镉、汞
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| 5. 难度：简单 | |
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意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。下列说法正确的是（ ） A．该分子是氧元素的一种同位素 B．该分子的摩尔质量为64 g C．该物质与氧气互为同素异形体 D．该物质是一种氧化物
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| 6. 难度：中等 | |
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已知某元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的原子个数百分比相近。下列叙述中错误的是（ ） A．该元素是第六周期元素 B．该元素是副族元素 C．该元素的原子核内有63个质子 D．该元素的一种同位素原子核内有89个中子
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| 7. 难度：简单 | |
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具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( ) A．最外电子层只有1个电子 B．最外电子层电子数为次外层电子数的一半 C．最外电子层为N层，且N层只有1个电子 D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物 C．X的氢化物常温、常压下一定为液体 D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
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| 9. 难度：中等 | |
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X、Y元素均为主族元素， A．Y的原子序数小于X的原子序数 B．Y元素的核电荷数 C． D．若X元素位于
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| 10. 难度：中等 | |
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等质量的H2O和D2O分别与足量的金属钠完全反应，产生气体的质量之比为（ ） A．5︰9 B．9︰5 C．10︰9 D．9︰10
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| 11. 难度：中等 | |
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下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是（ ） A．人工制备大量臭氧释放到高空中 B．减少氟氯代烷的排放量 C．减少二氧化碳的排放量 D．减少二氧化硫的排放量
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| 12. 难度：中等 | |
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近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，被得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 （ ） A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性， B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性 C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性 D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性
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| 13. 难度：中等 | |
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吸进人体内的O2，有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是
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| 14. 难度：中等 | |
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能实现下列物质之间直接转化的元素是（ ）
A．铜 B．铁 C．硫 D．氯
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| 15. 难度：中等 | |
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A．甲试管内溶液变为蓝色 B．乙试管中品红溶液红色褪去 C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液 甲 乙
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| 16. 难度：简单 | |
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某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+ 四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 （ ） A．Na+ B．K+ C．SO32－ D．HCO3－
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组物质的性质比较正确的是（ ） A．热稳定性：HF > H2O > NH3 B．水溶性：HCl > CO2 > SO2 C．还原性：HCl > HBr > HI D．熔点： H2S > H2O > CaO
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| 18. 难度：困难 | |
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工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制取一种消毒剂。在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2︰1，则该消毒剂的化学式为（ ） A．Cl2O7 B．Cl2O3 C．ClO2 D．Cl2O
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| 19. 难度：中等 | |
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将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98％ 硫酸（密度为1.84 g / cm3 ）中，加热反应后产生气体的质量为（ ） A．等于6.4 g B．小于6.4 g C．大于6.4 g D．不能确定
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| 20. 难度：中等 | |
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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧 ，则所得混合气体的平均摩尔质量为（ ） A．35.0 g · mol－1 B．35.6 g · mol－1 C．36.0 g · mol－1 D．36.5 g · mol－1
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）T元素的原子结构示意图为 。 Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。 （2）原子序数比T少2的元素是 （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程 。 (3) 原子序数比W多4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为： 。 (4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知： ① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2； ② Y离子半径比W离子半径大 ③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素 请回答下列问题： （1）Y元素的名称和元素符号分别是 、 ，Y离子结构示意图为 。 （2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是 （填微粒的符号或化学式）。 （3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有 （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有 （填化学式，至少写出三种）。 （4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为 。 （5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如 下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题： （1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为 （填化学键类型）。 （2）反应（Ⅰ）的离子方程式为 ； 反应（Ⅱ）的化学方程式为 。 （3）H与液体X反应的化学方程式为 ； 固体B与溶液L反应的离子方程式为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。 （1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。 （2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。 ① 你认为他的判断合理吗? ，简要说明理由： 。 ② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。
B装置的作用是 ； D装置的作用是 。 ③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号）。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。 C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。
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| 25. 难度：中等 | |
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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④ ；⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题： (1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式 。 (2) 第④步操作为 。 (3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。 (4) BaCl2溶液要稍过量的原因是 。 (5) 判断操作③是否完成的方法是 。 (6) Na2SO3纯度的表示式为 。
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和
的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（
） 
等于
周期，则Y元素位于
周期
实验室常用右图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
