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江苏省苏北四市2010届高三第二次模拟考试
一、单选题
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1. 难度:简单

 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是

   A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

   B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

   C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能

   D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气   

 

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2. 难度:简单

 下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图:6ec8aac122bd4f6e                  B.CH14分子的球棍模型:6ec8aac122bd4f6e

C.氢氧化钠的电子式:6ec8aac122bd4f6e                 D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

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3. 难度:简单

 下列说法正确的是   

   A.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

   B.工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

   C.蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

   D.某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行,则其△H<0

 

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4. 难度:中等

 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

  B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA

  C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA

  D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

 

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5. 难度:简单

 下列装置或操作不能达到实验目的的是

6ec8aac122bd4f6e

 

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6. 难度:中等

 6ec8aac122bd4f6eX、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

H2

Si

C12

SiCl4

HCl

B

Mg

C

o2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

O2

N2

H2

NH3

H2O

 

二、多选题
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7. 难度:中等

 在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是

  A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、N03-

  B.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-

  C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+

  D.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、No3-、Cl-、Fe2+

 

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8. 难度:中等

 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HY04

  B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm-

  C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY

  D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

 

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9. 难度:中等

 下列反应的离子方程式正确的是

  A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2C1-+2H2O6ec8aac122bd4f6eCl2↑+H2↑+2OH-

  B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

  C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20

  D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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10. 难度:中等

 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

  B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:

     c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

 

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11. 难度:中等

 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是

6ec8aac122bd4f6eA.Janusene的分子式为C30H20

B,Janusene分子中的手性碳原子有6个

C.Janusene的一氯代物有4种

D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应

 

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12. 难度:中等

 T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0

 

三、填空题
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13. 难度:中等

 某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:

       CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

请回答下列问题: 

(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。

6ec8aac122bd4f6e

   (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________ 。

   (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为______ _                                                     

 

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14. 难度:中等

 为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。

    (1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

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15. 难度:中等

 锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,其工业生产流程如下:

6ec8aac122bd4f6e

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:_______________________________________。

    (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是____________________________________________。

 

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16. 难度:中等

 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

    (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

6ec8aac122bd4f6e    (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是:

6ec8aac122bd4f6e

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:

 CO(g)+1/2O2(g) 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)。

①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。   

容器编号

c(CO)/mol·L-1

c (O2)/mol·L-1

c (CO2)/mol·L-1

v(正)和v (逆)

比较

I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

 

    ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1

 

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17. 难度:中等

 随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子

Ksp

pH(10-1 mol·L-1)

pH(10-5 mol·L-1)

Fe3+

4.0×10-38

2.7

3.7

Cr3+

6.0×10-31

4.3

5.6

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

Ca2+

4.0×10-5

12.3

14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol·L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。

6ec8aac122bd4f6e ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。

 ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:____________________________________________。

[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—理前废水中Cr2O72-的浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

 

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18. 难度:困难

 聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成,合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多,其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高,其合成路线如下:

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出C中含有的官能团的名称:__________________。

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%),则A的结构简式为

  _________________________。

(4)写出与C互为同分异构体,能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式:_____________________________。

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠,请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选,并注明反应条件)。

   提示:由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为:

6ec8aac122bd4f6e

 

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19. 难度:中等

 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4-)接近1∶1的是_________(填字母)。

    A.加入适量的H2C2O4             B.加入适量的KHC2O4

    C.加入适量的Na2C2O4        D.升高溶液的温度

(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

    ①完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

6ec8aac122bd4f6e

 

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20. 难度:压轴

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

6ec8aac122bd4f6e

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

6ec8aac122bd4f6e(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

 

B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。

6ec8aac122bd4f6e

已知:①反应方程式为

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

      ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题:

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,促使晶体析出。

(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。

 

 

 

 

 

 

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