黑龙江省大庆实验中学09-10学年高二上学期期末考试

一、选择题

1. 难度：简单

 下列叙述不正确的是                       （    ）

    A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷（）是化合物

    B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物

    C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮（）是氧化物

    D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐

2. 难度：中等

 下列醇可以发生消去反应但不能被氧化为醛类化合物的是 （    ）

A． CH₃OH                     B．

C．              D．CH₃CH₂CH₂OH

3. 难度：中等

 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是                             （    ）

A．甲苯和水    B．溴和CCl₄        C．酒精和水      D．乙酸和乙酸乙酯

4. 难度：中等

 常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是             （    ）

    A．在pH=2的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

    B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al^3＋、NO、HCO

    C．由水电离出的ｃ（H^＋）＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO、Na^＋

    D．含有S^2-的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Na^＋、ClO^－

5. 难度：中等

 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（    ）

   A．元素非金属性：Z> Y > X       B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

    C．原子半径：Z < Y < X              D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

6. 难度：困难

 下列关于烷烃和烯烃的说法中，不正确的是 （    ）

    A．烯烃分子中碳原子数≥2，烷烃分子中碳原子数≥1

    B．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

    C．所含元素种类相同，但通式不同

    D．在一定条件下，均能与氯气发生反应

7. 难度：中等

 雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是     （    ）

A． 盐酸      B．氢氟酸      C．浓硫酸         D．纯碱

8. 难度：中等

 室温下，水的电离达到平衡：H₂O       H⁺ + OH^-。下列叙述正确的是     （    ）

    A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大． 

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

    D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

9. 难度：中等

 下列表述中正确的是                                                 （    ）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则将2 mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

10. 难度：困难

 下列离子方程式中书写正确的是   （    ）                                        

    A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

△

 

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－==== NH₃↑+ H₂O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^－= 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂  

11. 难度：困难

 下图有关电化学的示意图正确的是         （    ）

A                    B                   C                D

12. 难度：中等

 已知下列热化学方程式

Zn（s）+ 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg（l）+ 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为         （    ）

    A．-260.4 kJ·mol^-1          B．+260.4 kJ·mol^-1     

    C．- 441.8 kJ·mol^-1    D．+ 441.8 kJ·mol^-1

13. 难度：困难

 将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是                                       （    ）   

    A．    B．    C．    D．

14. 难度：中等

 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是          （    ）

    A．常温常压下，18 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×10²³

    B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2×6.02×10²³

    C．6.02×10²³个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L

D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×10²³

15. 难度：困难

 下列叙述正确的是   （    ）

     A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

    B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

二、多选题

16. 难度：压轴

 三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

    A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂          

    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

    C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

    D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

17. 难度：困难

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                  乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂                乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃           乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

18. 难度：中等

 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是        （　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

    A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＞＞＞

19. 难度：困难

 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是                                      （　　）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^－ == NiOOH + H₂O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH^－向负极移动

20. 难度：中等

 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，则下列关系错误的是                                            （　　）     

A. c(X^-)>c (HX)              B.c(H⁺)>c (OH^-)

C.c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)             D. c(HX)+c(H⁺⁾=c(Na⁺)+c(OH^-)

三、填空题

21. 难度：困难

 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

（1）①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________。

（2）④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）写出⑤对应元素与水反应的离子方程式___________________。

（4）④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与反应

的离子方程式:_____________________________

（5）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和一种常见液态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

22. 难度：中等

 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）

达到平衡状态。

   （1）该反应的平衡常数表达式K=      ；根据右图，

升高温度，K值将      （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

   （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂

的浓度变化表示的化学反应速率是          （用nB、tB表示）。

   （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是     （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）              

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

   （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）。

a．c（H₂）减少                    

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加           

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

23. 难度：困难

 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：①  100 mL蒸馏水中；②  100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化铝溶液中；④  100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L^-1。

24. 难度：压轴

 孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

 

请回答下列问题：

   （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为        （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为     （填代号）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

  沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为          。

  加入CuO作用是                                   。

 （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                          操作，

  除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是            。

 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入F         （填F的化学式），写出该反应的化学方程式                                。

 （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定（Fe²⁺被KMnO₄氧化）， KMnO₄标准溶液应用      滴定管，取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为                                             。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

25. 难度：中等

 现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：

   （1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是          、           。

   （2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为              ，

   （3）若A是NaHCO₃，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为                            。

26. 难度：压轴

 （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

D. CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H<0

 

（2）以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池的

负极反应为                                    。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的

原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的

化学反应方程式为                                   。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为                     。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应为                。

27. 难度：困难

 某溶液中含有NO₃^－、CO、SO、HS^－、Cl^－和Na⁺，向该溶液中加入足量的Na₂O₂，待反应完全后再加入过量的盐酸。最后溶液中存在的主要离子有：         。     

28. 难度：中等

 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是          。