| 1. 难度：中等 | |
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化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 （ ） A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ） A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖
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| 3. 难度：简单 | |||
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对下列概念的说法正确的是 （ ） A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
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| 4. 难度：中等 | |
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北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金 属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金） 制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面 一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 （ ） A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 （ ） A．34S原子核内中子数为16 B．16O与 18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强
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| 6. 难度：中等 | |||
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A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3
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| 7. 难度：困难 | |
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下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4- B． C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42- D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
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| 8. 难度：中等 | ||||
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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 （ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
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| 9. 难度：困难 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是 A．用50mL 8mol·L-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3mol·L-1的硝酸中加入5．6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol·L-1的硫酸中 D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 （ ）
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| 11. 难度：中等 | |
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 （ ） A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
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| 12. 难度：中等 | |||
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C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列 判断正确的是 （ ） A．△H<0 m+n<c+d B．△H>0 m+n>c+d C．△H>0 m+n<c+d D．△H<0 m+n>c+d
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| 13. 难度：中等 | |
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肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 （ ） A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．电解后电解质溶液的碱性增强
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| 14. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g） + 2H2O（g） △H＝-574kJ·mol－1 ② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝-1160kJ·mol一1 下列说法不正确的是 （ ） A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol－1 C．反应 ①② 转移的电子数相同 D．反应 ②中当4．48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol
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| 15. 难度：困难 | |
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4+）>c（H+）>c （OH－） B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）= c（HCO3－）+ c（H2CO3）+ 2c（CO32－） C．0．1mol·L-1的NH4Cl溶液与0．05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合： c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+） D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（ NH4Cl）
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| 16. 难度：困难 | |
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3－） ＞c （Ag+） ＞c （Cl+）＞c （I+） B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3+） ＞c （Cl+） ＞c （Ag+）＞c （I+） C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中
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| 17. 难度：困难 | |||||||||
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2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒 液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作 电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为 使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴” 或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ； 装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为 。 乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程： I．阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）， 原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。 （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。 A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性 II．确定要研究的问题
III．设计方案，实施探究 （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段 时间。预期的实验现象是 。 （2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同 学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。
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| 18. 难度：中等 | |||
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请回答下列问题： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号） a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小 一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物 质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min 末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
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| 19. 难度：困难 | |||||
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重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。 （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式： 。 （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
。 （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为： Cr2O72－+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ）。则： ①取V1 mL待测液应选用的仪器为 （写仪器名称）。 ②判断达到滴定终点的依据是 。 ③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 （不必化简）。
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| 20. 难度：中等 | |||||
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气 中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案： 方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。 请回答: （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。 （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。 按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此 装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气 体的体积。 （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液 （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||
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（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为 ，该类物质在一定条件下能发生 （填序号）。 ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应 ④消去反应 ⑤加成反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为 （填序号）；
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答： ①写出C的分子式 ；写出A的结构简式 。 ②写出由D生成E的的化学方程式 。
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| 22. 难度：中等 | |||
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TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为 。 （2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。 （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。 （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其 中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
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的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al（OH）4]-
约为1．02×103
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
涉及的主要反应为：
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 +CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O
NaAl（OH）4 
Al（OH）3+NaOH。
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：