夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理--酸碱中和滴定（强化练习）

一、单选题

1. 难度：困难

若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L^-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.室温下，弱酸HA的电离常数约为10^-5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若B点为40mL，所得溶液中：c(OH^-) = c(A^-)+c(HA)+c(H⁺)

D.反应过程中一定存在：0.01mol•L^-1+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(HA)

2. 难度：简单

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

3. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

4. 难度：中等

用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是（    ）

A.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出

B.读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.未用标准溶液润洗滴定管

5. 难度：简单

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

6. 难度：中等

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（         ）

A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

B.为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na₂CO₃，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

7. 难度：简单

下列实验操作会引起测定结果偏低的是(　　)

A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容

8. 难度：中等

下列有关实验操作或方法正确的是（   ）

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

9. 难度：困难

常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L^-1的CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN (K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH₃COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN^—) = c(CH₃COO^—)

C. 点①和点②所示溶液中 c(CH₃COO^—)-c(CN^—) =c(HCN)-c(CH₃COOH)

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在以下关系：c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(OH^—)(A^—代表溶液中的酸根离子）

10. 难度：中等

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（     ）（己知：）

A.1：1 B.3：5 C.3：1 D.2：1

11. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B.图2表示与反应生成或时的能量变化的关系

C.图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的

12. 难度：中等

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（    ）

A. a mL B. （50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于amL

13. 难度：中等

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol∙L^-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是     

A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低

B.配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。

C.测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。

D.测定小苏打中Na₂CO₃含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。

15. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.量取溶液用碱式滴定管量取

B.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C.探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象

D.已知 ，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

16. 难度：中等

室温下用0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH₃COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B.滴定终点时混合溶液的pH=7

C.滴定终点时反应的热效应即为中和热

D.滴定终点时两者恰好完全反应

17. 难度：简单

某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL

18. 难度：困难

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

19. 难度：简单

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

20. 难度：简单

中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②

21. 难度：简单

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

D.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

22. 难度：简单

用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L^-1)

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：简单

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤

24. 难度：中等

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是(     )

A.未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管

B.达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度

C.滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出

D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

25. 难度：中等

下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是

a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f