2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排    放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO₂                B．光化学污染——NO₂

C．酸雨——SO₂                  D．臭氧层破坏——CO

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH在  5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

C．新制氯水经光照一段时间pH增大

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

3. 难度：中等

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液                       B．氯化钡溶液

C．石灰水                           D．漂白粉溶液

4. 难度：中等

下列能达到实验目的的是

5. 难度：中等

观察丁达尔现象的正确方法是

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

6. 难度：中等

下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO₄ 、SO₂

B．Cu、CH₃COOH、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精

D．KNO₃、NH₃·H₂O、CaCO₃

7. 难度：中等

从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

8. 难度：中等

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

9. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、H⁺

B．K⁺、[Al(OH)₄]^—、H⁺、Cl^—

C．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^—

D．Al³⁺、H⁺、NO₃^—、SO₄^2—

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 H⁺ + OH ^—═H₂O

B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

C．钠和冷水反 Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+OH^—

D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO₃^—+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

11. 难度：中等

以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是

A．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→Na [Al(OH)₄]    

B．Fe→FeO→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

D．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N_A

C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N

13. 难度：中等

利用下列装置可以完成的实验组合是

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾  MnO2	浓硫酸	O2
B	石灰石 稀盐酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn   稀硫酸	浓硫酸	H2
D	MnO2   浓盐酸	浓硫酸	Cl2

14. 难度：中等

在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm^－3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

二、填空题

15. 难度：简单

（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性； 

B．强酸性； 

C．难挥发性； 

D．氧化性； 

E．吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。     （     ）

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。         （     ）

（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                                （     ）

16. 难度：中等

（5分）过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（3）B反应式中的氧化产物是           。

（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：         。

17. 难度：中等

（12分）氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

（1）常用作食品袋中填充气的是      ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是          ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是         。

（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为                                              。

（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示         。

（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是         。

三、选择题

18. 难度：中等

(9分)除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②FeCl3溶液（FeCl2）
③CO2（HCl）

四、填空题

19. 难度：中等

（10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是        （填化学式），沉淀B的成分是        （填化学式）；

（2）写出第④步反应的化学方程式                                ；

（3）在操作Ⅰ的名称是           ，其中玻璃棒的作用是           。

五、实验题

20. 难度：中等

（11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：                          。

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

试管a中的现象是                                                  ，

作用是                                                            。

试管b中的现象是                                                  ，

作用是                                                            。

（3）装置中浸碱棉团的作用是                                        。

（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是                  。

六、填空题

21. 难度：中等

（8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。

（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。