相关试卷
当前位置:首页 > 初中化学试卷 > 试卷信息
2019年山东省淄博市张店区中考二模化学试卷
一、单选题
详细信息
1. 难度:简单

下列变化属于化学变化的是

A.夜幕降临,街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光

B.“侯氏制碱法用空气、水、食盐生产纯碱和化肥

C.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品

D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水

 

详细信息
2. 难度:简单

生活中遇到的问题,常常涉及化学知识。下列说法不正确的是

A.“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色

B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染

C.约占空气体积21%的氧气能支持燃烧,说明氧气是一种高能燃料

D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

 

详细信息
3. 难度:简单

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(  )

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7.食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

 

详细信息
4. 难度:简单

按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是( 

A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙

 

详细信息
5. 难度:简单

将少许食盐投入到一杯水中,食盐逐渐溶解,水变咸了。若将水温提高,再投入食盐,食盐能继续溶解,且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论,其中错误的是

A.微观粒子间是有间隔的

B.溶解前后,水分子的化学性质没有变化

C.温度升高微观粒子运动速度加快

D.温度升高,固体物质的溶解度一定增大

 

详细信息
6. 难度:简单

下列不属于空气污染物的是

A.臭氧

B.一氧化碳

C.氩气

D.PM2.5

 

详细信息
7. 难度:中等

下列实验方案能达到实验目的是

A.测定空气中氧气的含量

B.探究燃烧的三个条件

C.探究铁生锈的条件

D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性

 

详细信息
8. 难度:简单

X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z

 

详细信息
9. 难度:中等

KNO3NaNO3NaC1的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是

A.20℃时,KNO3的溶解度最大

B.0℃时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3

C.NaCl溶液中获取NaCl晶体时,必须采用冷却热饱和溶液的方法。

D.分别将20℃的KNO3NaNO3饱和溶液加热至80℃时,NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液

 

详细信息
10. 难度:中等

下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是

A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-

 

详细信息
11. 难度:中等

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高

B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl

C.该化学反应属于复分解反应

D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

 

详细信息
12. 难度:中等

三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是(     )

A. NaCl溶液 B. 稀硫酸 C. K2CO3溶液 D. AgNO3溶液

 

详细信息
13. 难度:困难

除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、操作方法均正确的是

序号

物质

杂质

除杂试剂

操作方法

A

CaO

CaCO3

足量稀盐酸

溶解、过滤

B

KCl固体

MnO2固体

加水

溶解、过滤、蒸发、结晶

C

CO2

HCl

氢氧化钠溶液

洗气

D

KNO3溶液

K2SO4

加入适量的BaCl2溶液

过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

详细信息
14. 难度:困难

下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(  )

选项

A

B

C

D

转化

关系

H2O2

C

CaCO3

FeCl2

O2

CO

CO2

Fe

H2O

CO2

Na2CO3

Fe2O3

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

详细信息
15. 难度:困难

在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是(  )

A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B.m=3.2

C.X的化学式为NO

D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2

 

二、填空题
详细信息
16. 难度:简单

选择HCOClNaCa六种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:

1)用于充填探空气球的单质气体_____

2 焙制糕点所用发酵粉的主要成分_____

3)用于改良酸性土壤的碱_____

4)实验室中常用的挥发性酸_____

 

详细信息
17. 难度:中等

今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年,第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表为部分元素的原子结构示意图,请回答问题。

1.上表所列的 7种元素中,位于第二周期的元素有_____种。

2)氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____

3 11 号与16号两种元素组成的化合物,其化学式为_____

4)金属铍(Be 与铝化学性质相似,在空气中,铍的表面易形成一层氧化物保护膜,发生反应的化学方程式为_____

 

三、实验题
详细信息
18. 难度:困难

化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有:食盐、生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。他们按一定比例混合, 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的实验探究:

1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____

2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为:_____(写名称);

3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:_____。(写化学式)

 

四、填空题
详细信息
19. 难度:困难

某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水星碱性。

(1)甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是_______

(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_______(填离子符号),过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。

 

五、实验题
详细信息
20. 难度:中等

实验室利用下图所示装置可以制取某些气体,请回答下列问题:

1)写出编号①的仪器名称:_____

2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前,可用注射器F检查装置B的气密性,步骤如下:

①向锥形瓶加水至_____以形成液封;

②将注射器F连接到装置B的导管口处;

③缓慢拉动注射器的活塞,观察到_____,表示装置B的气密性良好。

3)实验室用装置B制取二氧化碳气体,则反应方程式是_____

4)实验室常用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,用排水法收集氧气,测定集气瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验数据如下:

 

实验1

实验2

实验3

氧气的体积分数(%

90.0

89.8

89.3

氧气的平均体积分数(%

89.7

 

实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是_____

5)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,实验室常采用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)的混合物来制取氨气,反应的化学方程式为_____,取一瓶氨气应选择的装置是_____。(填序号)

 

六、流程题
详细信息
21. 难度:困难

碳酸锂作为锂的基础锂盐,广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂,也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小,工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O,含有Al2O3SiO2 等杂质)为原料制取碳酸锂,其硫酸法生产工艺流程如下图所示。请回答问题:

1)锂辉石热酸浸提前要进行研磨,其目的是_____

2水浸中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5,让溶液中的Ai3+变成AlOH3沉淀出来,要确定溶液的pH5,可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_____

3沉锂中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液,其作用是_____,反应化学方程式为_____

4洗涤中使用热水,原因是_____。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_____。(写操作,现象和结论)

 

七、计算题
详细信息
22. 难度:中等

小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下:

请计算:

1)反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少?_____

2)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水的质量是多少?_____(写出计算过程)

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.