江苏省无锡市惠山区2019届九年级下学期中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”贯穿于生态文明思想中，树立生态文明观，引领中国走向绿色发展之路。下列不符合该思想的做法是

A. 节能减排，利用太阳能风能发电 B. 绿色出行，提倡使用公共交通

C. 方便生活，点外卖使用一次性餐盒 D. 变废为宝，回收利用废旧电池

2. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是

A. 牛奶 B. 白酒 C. 豆浆 D. 咖啡

3. 难度：简单

物质的性质决定用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是

A. 生石灰作食品干燥剂 B. 镁粉可用作照明弹

C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 铜用于制作导线

4. 难度：简单

规范实验操作是实验成功的保证，以下实验操作正确的是

A. 研磨后闻气味 B. 滴加液体

C. 测定溶液的pH D. 浓硫酸的稀释

5. 难度：中等

下列有关化学用语表示不正确的是

A. 氯离子结构示意图： B. 2个镁离子:2Mg²⁺

C. 氨气：NH₃ D. 过氧化氢中氧元素显负二价：

6. 难度：中等

化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是

选项	事实	解释
A	稀硫酸能导电	溶液中有自由移动的离子
B	过氧化氢溶液分解出氧气	过氧化氢中含有氧分子
C	金刚石、石墨性质存在明显差异	碳原子的结构不同
D	氧气加压后变成液氧	氧分子的体积变小

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

用数形结合的表示方式学习化学更直观、简明，下列排序正确的是

A. 地壳中元素的含量：

B. 物质形成溶液的pH：

C. 氮元素的化合价：

D. 物质在水中的溶解性：

8. 难度：中等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等

C. t₂℃时，乙物质的饱和溶液降温至 t₁℃时会转化为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

9. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系，以下概念符合如图所示关系的是

选项	X	Y	Z
A	化合反应	氧化反应	化学反应
B	有机物	化合物	纯净物
C	酸	碱	化合物
D	钠盐	碳酸盐	盐

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：中等

“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是

A. 该反应属于置换反应

B. 钠原子在该反应过程中得到电子

C. 该反应前后元素的种类没有发生变化

D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH^-

11. 难度：中等

实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法和操作
A	鉴别O2和CO2	分别伸入燃着的木条
B	鉴别NaOH、NaCl	取样于表面皿中，观察固体是否潮解
C	除去NaCl溶液中混有的CaCl2	加适量K2CO3溶液、过滤
D	除去FeSO4溶液中的CuSO4	加足量Fe粉，过滤

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：中等

总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是

A、化学与生活	B、化学与健康
①用盐酸除铁锈痕迹 ②用NaOH溶液清洗手上的油污 ③草木灰与铵态氮肥混合施用增加肥效	①人体缺钙会导致骨质疏松 ②霉变大米洗净烧熟后不可食用 ③人体缺乏维生素C会引起坏血病
C、化学与安全	D、化学与发现
①存放易燃易爆物不能堆放过高过密 ②油锅着火可用锅盖盖灭 ③实验时不得尝药品的味道	①门捷列夫发现了元素周期表 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③侯德榜发现了联合制碱法

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：中等

已知HCOOHCO↑+H₂O；银氨溶液能吸收CO气体。为探究‌‌一氧化碳和氧化铜的反应原理，某校化学小组设计如图（加热仪器酒精灯略）实验，以下关于该实验的说法错误的是

A. 加热前可用尖嘴吹肥皂泡点燃，听到声音很小时可加热CuO

B. 实验中可观察到‌‌黑色粉末变红色，石灰水变浑浊

C. 实验结束后需取下滴管用鼓气球反复鼓入空气

D. 该装置可节约药品、防倒吸，也可以控制‌‌ CO的产生和停止

14. 难度：中等

A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A为胃酸的有效成分，B、C两种气体的组成元素相同，D为红色粉末。以下说法错误的是（　　）

A. 利用C和D的反应原理可用于冶炼金属

B. 由B→C反应放出热量

C. A与D的反应属于复分解反应

D. E可能是CaCO₃

二、填空题

15. 难度：中等

生活中处处有化学：

⑴用适当的化学符号填空。

用于裁玻璃的金刚石_______________；②用于人工降雨的干冰_______________；

调味品中的醋酸___________________；④改良酸性土壤的熟石灰______________。

⑵近年来，“石头纸”进入了日常生活。“石头纸”主要成分为碳酸钙，加上少量的聚乙烯和粘合剂；安全无毒、防水防油，在阳光照射下3个月即可降解，可替代塑料袋用于食品包装，如包装馒头、肉类等。

“石头纸”属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。

②聚乙烯属于_____________。

A．无机非金属材料       B．金属材料     C．合成材料     D.复合材料

③馒头主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素的______________；

淀粉在人体内经酶的____________作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。

三、实验题

16. 难度：困难

根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题。

(1)请写出标号的仪器名称__________ 。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置为___________（填序号，下同），可以利用A装置制氧气的化学方程式为__________________。

(3)实验室制取二氧化碳，选择的装置组合是__________，该反应的化学方程式为_______。

(4)实验室制取一瓶干燥的氢气的装置组合顺序为：B→___________→E（填接口a、b顺序）。

(5)某化学兴趣小组的同学按下图装置及实验步骤探究氢氧化钠与CO₂的反应及其产物。

（实验步骤）

Ⅰ.将注射器内的________色液体注入锥形瓶A中，振荡后溶液不变色。关闭K₁，打开K₂，观察到__，由此现象得出CO₂与NaOH溶液发生了化学反应。写出CO₂与NaOH反应的化学方程式____________________。

Ⅱ.静置后锥形瓶A中的上层清液M仍没有变色，证明上层清液M中有CaCl₂剩余的实验操作是________________________。

Ⅲ.得出结论：上层清液M中溶质的成分有酚酞、CaCl₂、________________。

四、流程题

17. 难度：困难

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂)生产CuCl的流程并制得FeCl₃蚀刻液。

[资料] (1)氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

(2)2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂按要求回答下列问题：

(1)废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为____________；滤渣2的成分是_____________。

(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为___________________。

(3)上述流程中生成CuCl的化学方程式为：SO₂ + CuSO₄ + CuCl₂+ 2H₂O ===2CuCl↓+2X，则X的化学式为____________。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，可用下列____________ (填字母序号)进行洗涤。

a．纯净水     b．乙醇     c．稀硫酸     d．氯化铜溶液

五、综合题

18. 难度：困难

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K₂SO₄和Mn₃O₄的制备展开了系列研究。

（一）以硫酸工业的尾气SO₂制备K₂SO₄的工艺流程如下：

⑴钾肥K₂SO₄对农作物生长的作用是___________。

A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；  

B.增强植物的抗寒、抗旱能力

C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力

⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；

②CaO + SO₂==CaSO₃    ③ 2CaSO₃+O₂==2CaSO₄

⑶反应釜III：向反应II 所得(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K₂SO₄产品。为提高K₂SO₄产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A.0℃-10℃      B. 20℃-30℃  C. 60℃-65℃  D. 80℃-90℃

⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K₂SO₄中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。

（二）实验室以SO₂气体为原料制备少量高纯Mn₃O₄的操作步骤如下：

（步骤I）制备MnSO₄溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO₂和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

[资料1]亚硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸,硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。

⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。

⑹三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为____________。

⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。

（步骤II）制备MnSO₄•H₂O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO₄•H₂O晶体。

（步骤III）制备Mn₃O₄固体：准确称取101.4mg MnSO₄•H₂O，将MnSO₄•H₂O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

[资料2] MnSO₄在空气中高温煅烧生成Mn₃O₄和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn₃O₄又被氧气氧化为Mn₂O₃或MnO₂

⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。