2018年春九年级人教版化学下册：专题复习（三） 化学计算

一、选择填充题

1. 难度：中等

青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是（   ）

A. 青蒿素中共含有42个原子

B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15∶22∶5

C. 青蒿素的相对分子质量为282 g

D. 青蒿素中碳元素的质量分数最高

二、选择题

2. 难度：中等

已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为

A．16g B．36g C．44g D．64g

3. 难度：中等

用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO                           B．Fe₂O₃与Fe₃O₄的混合物

C．FeO与Fe₃O₄的混合物           D．Fe₃O₄

三、选择填充题

4. 难度：简单

欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（   ）

A. 800 g    B. 0.8 g

C. 8 g    D. 80 g

四、选择题

5. 难度：中等

将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为

A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g

6. 难度：中等

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素  B．该反应中O₂和CO₂的质量比为14：11

C．该反应中O₂和H₂O的分子数之比为7：6  D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

7. 难度：中等

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	12	26	3	0
反应中的质量/g	9	22	3	b
反应后的质量/g	0	a	3	28

下列说法正确的是（  ）

A．a等于10   B．该化学反应为复分解反应   C．丙一定为催化剂  D．b等于12

8. 难度：中等

己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23        B．46         C．92        D．96

五、计算题

9. 难度：困难

某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50
剩余固体的质量/g	5	3	2

A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

六、选择填充题

10. 难度：压轴

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯。在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4克铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（   ）

A. 8.4 g铝    B. 8.4 g氧化钙

C. 8.4 g锌    D. 8.4 g碳酸镁

七、简答题

11. 难度：压轴

科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_____________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为_________g,需要水的质量为_______g.

八、计算题

12. 难度：中等

“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

（1）甲酸甲酯(C₂H₄O₂)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；

（2）甲酸乙酯(C₃H₆O₂)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；

（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。

九、填空题

13. 难度：中等

化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	12	2	2
反应后质量/g	0	2	2	待测

（1）该反应的类型是：__________

（2）C物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。

（3）反应后D物质的质量是__________g。

十、计算题

14. 难度：中等

某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

15. 难度：中等

在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH₄）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)

十一、简答题

16. 难度：困难

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算：

（1）反应中产生CO₂的质量；

（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

17. 难度：困难

用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气多少g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

十二、计算题

18. 难度：中等

醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑）

加入碳酸氢钠溶液质量（g）	25	50	100	155	175
锥形瓶内剩余物质质量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

十三、简答题

19. 难度：困难

某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？

十四、信息分析题

20. 难度：压轴

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。

（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。

（3）现有Na₂CO₃和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含Na₂CO₃的质量为________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。