1. 难度:简单 | |
人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用金属导热性的是( ) A. 雕塑 B. 车模 C. 导线 D. 炒锅
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2. 难度:简单 | |
下列性质属于大多数金属的物理性质的是( ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性 A. ①②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤
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3. 难度:简单 | |
下列物质中不属于合金的是( ) A. 玻璃钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 硬铝
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4. 难度:中等 | |
我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( ) A.金属的硬度 B.金属的导热性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度
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5. 难度:中等 | |
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( ) A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶
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6. 难度:简单 | |
下面关于铁的各种用途与铁的什么性质有关?请填写在横线上。 (1)用铁制成铁丝或铁片:________。 (2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄:________。 (3)油罐车行驶时,罐内石油振荡产生静电易引发火灾,因此车尾常拖有一条接地的铁链:________。
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7. 难度:简单 | |
某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警.“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的( ) A.可燃性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
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8. 难度:中等 | |
2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是( ) A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同 C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
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9. 难度:简单 | |||||||||||||||||||
制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度,使其全部熔化,再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采用上述方法制取的是( )
A. Fe-Cu合金 B. Mg-Fe合金 C. Na-Al合金 D. Fe-Al合金
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10. 难度:中等 | |
下列各项比较中,正确的是( ) A. 含铁的质量分数:Fe3O4<FeO B. 含碳量:生铁<钢 C. 地壳中元素的含量:铝<铁 D. 金属的导电性:银<铜
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11. 难度:中等 | |
生活中处处有化学,化学与生活密切相关。 (1)铝常用于制作导线,因为其具有良好的________。 (2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画,纯铜片上留下明显划痕,说明_______________。 (3)胃酸里含有适量盐酸,服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为________________________________________________。
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12. 难度:中等 | |
人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题: (1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有________________(至少答两点); (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是________________; (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。 A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||
人类的生产生活离不开金属材料. (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.下列用品中,利用金属导热性的是________,延展性的是________(填字母序号). (2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是________的质量分数:当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为________. ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为________. A.15~30℃ B.60~80℃ C.235~250℃ D.300~320℃
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14. 难度:困难 | |
为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 (1)生成氢气的质量为_______; (2)计算原合金中铜的质量分数。
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15. 难度:简单 | |
下列金属最易以单质形式存在于自然界中的是( ) A. 铁 B. 金 C. 铜 D. 铝
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16. 难度:简单 | |
下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是( ) A. 黄铁矿(FeS2) B. 赤铁矿(FeO) C. 磁铁矿(Fe3O4) D. 菱铁矿(FeCO3)
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17. 难度:简单 | |
炼铁的过程是( ) A. 含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B. 含有铁的化合物与碳发生置换反应 C. 在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 D. 在高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来
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18. 难度:中等 | |
工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( ) A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe
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19. 难度:中等 | |
用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A. 560 t B. 571 t C. 577 t D. 583 t
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20. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,来研究工业炼铁的化学原理,试按要求填空: (1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________。 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________。
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21. 难度:简单 | |
下列反应中,一氧化碳不是作还原剂的是( ) A. CO+CuOCu+CO2 B. CO2+C2CO C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
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22. 难度:困难 | |
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应: ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi + 2MgCl2 则X为( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3
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23. 难度:中等 | |
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是( ) A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应 C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
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24. 难度:困难 | |
某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)。 (1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行____________; ②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________; ③在e处点燃气体的目的是________________。 (2)关闭K2、开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装________(填字母序号)。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸 ②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯 碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、________、结晶。 ③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。
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25. 难度:中等 | |
海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请计算:某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16 t,理论上可以炼出铁的质量为多少?
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26. 难度:中等 | |||||||||
工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4 【查阅资料】 1.草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为: H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O 2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。 3.铁的常见氧化物中铁的质量分数:
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组间学进行如下实验。(装置气密性良好) (1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号) A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 (2)C装置的作用是 。 (3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式: 。 (4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。 ①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则 <m< 。 ②若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验反思】 (1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。 (2)该实验装置的一个明显缺陷是 。
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