九年级人教版化学下册期中测试

一、选择填充题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是

A. 不锈钢    B. 氧化汞    C. 黄铜    D. 生铁

二、选择题

2. 难度：中等

下列物质不属于溶液的是（  ）

A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸

三、选择填充题

3. 难度：中等

下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是(   )

物质名称	液体肥皂	菠萝汁	柠檬汁	泡菜
pH范围	9.5～10.5	3.3～5.2	2.0～3.0	3.4～4.0

A. 液体肥皂    B. 菠萝汁    C. 柠檬汁    D. 泡菜

四、选择题

4. 难度：中等

下列关于溶液的说法正确的是（  ）

A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂     B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C．溶液一定是无色透明的       D．饱和溶液一定是浓溶液

5. 难度：中等

下列关于金属的说法中，不正确的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

6. 难度：中等

下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是

A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性

C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

7. 难度：中等

有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z、Y、X        B．X、Y、Z        C．Y、X、Z        D．X、Z、Y

8. 难度：中等

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（  ）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤    B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤

五、选择填充题

9. 难度：中等

周末，甲同学泡一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，他发现杯底有少量未溶解的白糖，下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(   )

A. 把糖水进行了充分搅拌    B. 糖水热的时候，白糖全部溶解

C. 变凉的糖水，底部有剩余的白糖    D. 喝糖水时感到很甜

六、选择题

10. 难度：中等

化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（  ）

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

七、选择填充题

11. 难度：中等

下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是(   )

①浓硫酸　②浓盐酸　③氢氧化钠固体　④氯化钠　⑤石灰水　⑥生石灰

A. ①③⑤⑥    B. ③⑥    C. ③⑤⑥    D. ①③⑥

八、选择题

12. 难度：中等

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是

温度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大

B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液

C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100

D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

九、选择填充题

13. 难度：困难

下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是(   )

选项	实验目的	实验方案
A	除去稀硫酸中的FeSO4	加入适量铁粉
B	除去CO2中的CO	将气体通入NaOH溶液
C	除去CaCl2溶液中的HCl	加过量CaCO3，过滤
D	除去铝粉中的铜粉	加适量稀硫酸，过滤

A. A    B. B    C. C    D. D

十、选择题

14. 难度：中等

将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤．下列说法正确的是（    ）

A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

15. 难度：中等

下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

十一、信息分析题

16. 难度：中等

有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是          ，反应的化学方程式为         ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是     ．

十二、填空题

17. 难度：中等

人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：

（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。

（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。

（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。

（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。

十三、信息分析题

18. 难度：困难

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

硫酸

500 mL

化学式：H₂SO₄

密度：1.84 g/cm³

质量分数：98%

(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸________g。

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO₂气体：Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，其原因是____________________________________________。

19. 难度：中等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)P点表示的含义是________________________________；

(2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度；

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写一种)。

十四、填空题

20. 难度：简单

今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。

仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中        ，其主要成分是        （填符号）；

（2）从文中信息可以看出，青铜具有        ；

A．强度高   B．可塑性好   C．耐腐蚀   D．易加工

（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu₂(OH)₂CO₃]，  这层蓝色薄锈形成的可能原因是                                    。

21. 难度：中等

（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

十五、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

（1）写出C、G的化学式：C_______, G________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①_____________；②_______________。

十六、简答题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________。

(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________。

十七、探究题

24. 难度：中等

小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是                           。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中	如果	则盐酸过量
如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是       （填序号）。

A．生锈的铁钉    B．碳酸钠粉末   C．硫酸钠粉末    D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是       （填序号）。

十八、简答题

25. 难度：困难

将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数是________。