鲁教版2018届九年级下册化学同步练习：第八单元 周周练

一、选择题

1. 难度：中等

下列属于物理变化的是（  ）

A．海水晒盐

B．海水制“碱”

C．海水制镁

D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质

二、选择填充题

2. 难度：中等

下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）

A. 纯碱 Na₂CO₃碱制玻璃

B. 生石灰 CaO氧化物补钙剂

C. 食盐 NaCl盐除铁锈

D. 火碱 NaOH碱生产橡胶

三、选择题

3. 难度：困难

如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液

D．60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数

4. 难度：中等

在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（  ）

A．Ca²⁺  Na⁺  CO₃^2-  Cl^-     B．Na⁺   K⁺   OH^-   Cl^-

C．Cu²⁺  K⁺   Cl^-  NO₃^-         D．H⁺   Na⁺   OH^-   SO₄^2-

5. 难度：简单

t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

四、选择填充题

6. 难度：压轴

下表是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是(      )

温度/°C	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

A. NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大

B. 两种物质溶解度相等的温度在20 °C～30 °C之间

C. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g

D. 60 ℃时，将11 g KNO₃加入10 g水中全部溶解，溶液刚好饱和

7. 难度：困难

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是(      )

A. CuSO₄、HCl、MgSO₄、NaOH

B. H₂SO₄、FeCl₃、NaOH、NaCl

C. NaCl、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄

D. K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

五、选择题

8. 难度：困难

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是

A．水

B．纯碱溶液

C．澄清石灰石

D．稀盐酸

六、简答题

9. 难度：压轴

如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t₂ ℃时b物质的溶解度是________。

(2)a中混有少量b，要提纯a可采用的结晶方法是____________。

(3)t₃ ℃时各取15 g a、b、c三种物质分别加入到50 g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是________。此时，将温度降至t₁ ℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是________。

七、填空题

10. 难度：困难

（5分）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。

操作①  取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作②  向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

（1）M中一定不含的物质是                 ，不能确定是否含有的物质是          。

（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为                  、                  。

（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO₃溶液，一定能发生的反应的化学方程式为                                                  。

八、信息分析题

11. 难度：困难

从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：

a．适量的盐酸　b．稍过量的Na₂CO₃溶液

c．稍过量的Ba(OH)₂溶液

利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________(填字母序号)。

(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式________________________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)₂与盐酸的反应________(填“是”或“不是”)中和反应。

九、简答题

12. 难度：压轴

某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

此时观察到的实验现象是______________________________________________。

实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

【提出问题】滤液中除Na^＋外，还含有什么离子？

【猜想与假设】A同学：含有OH^－、Cl^－、CO。

B同学：含有OH^－、Cl^－、Ba^2＋。

C同学：含有____________(填离子符号)。

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。

【评价与交流】请你评价B同学的结论：________________________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂________(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。

C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入____________________，验证____________________就可以确定溶液中的离子成分。

十、计算题

13. 难度：中等

巴中某超市卖的纯碱（Na₂CO₃）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳       g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）