1. 难度:简单 | |
向2ml氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成 A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
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2. 难度:中等 | |||||||||||
下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围, 其中呈碱性的是
A.鸡蛋清 B.牛奶 C.西红柿 D.柠檬汁
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3. 难度:简单 | |||||||||||
化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内,现存放的部分药品如下表所示:
实验室新购进一些硫酸铜,你认为它应存放在药品柜( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
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4. 难度:简单 | |||||||||||||||
某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
该同学由此得出的结论正确的是 A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7一定是碱溶液 C. pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液
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5. 难度:简单 | |
某城市水质硬度较大,容易产生水垢(细小的碳酸钙颗粒),长期使用的毛巾很容易变滑腻,你觉得可以选用厨房中哪一种物品将水垢除去( ) A. 食盐 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 食醋
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6. 难度:中等 | |
中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水
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7. 难度:简单 | |
根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( ) A. 碳酸钙 B. 氧化钙 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠
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8. 难度:中等 | |
25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 A.b、d点对应溶液的pH:b>d B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
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9. 难度:中等 | |||||||||||||
某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动: (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
①图1中存放紫薯汁的仪器名称:________; ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH________(填“>”“<”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是________(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。
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10. 难度:中等 | |
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。 (3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。
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11. 难度:简单 | |
某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验: (1)反应的化学方程式为 ; (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ; (3)以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 (填字母代号)。 A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝 B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变 C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Zn片,产生气泡
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12. 难度:中等 | ||||||||||
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 (1)【猜想与假设】猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 。 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2 猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl (2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。 (3)【进行实验】
(4)有气泡生成的化学方程式为 。 (5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A.CuO B.AgNO3C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 。
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13. 难度:中等 | |
测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸,胃酸太多导致胃不舒服时,可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,为测定氢氧化镁的含量,小霞同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中,加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。 (1)通过已知数据能求出的量有____(填字母编号,符合题意的选项都选)。 A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应中生成氯化镁的质量 C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量 (2)计算1g该药物中含氢氧化镁的质量(要求写出计算过程)。
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