1. 难度:简单 | |
下列生活用品中,主要利用金属导热性的是( ) A. 铁质炒菜锅 B. 铜制导线 C. 铝制易拉罐 D. 黄金饰品
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2. 难度:中等 | |
下列与金属相关的说法正确的是( ) A. 生铁和钢性能完全相同 B. 炼铁过程只发生物理变化 C. 常温下所有金属均为固态 D. 铁在潮湿的空气中易生锈
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3. 难度:中等 | |
习近平主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( ) A. 不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 B. 铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C. 铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机的材料 D. 铅锑合金的熔点较低,常用于制成发热体
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4. 难度:简单 | |
下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( ) A. 铝在地壳中含量比铁高 B. 铝的熔点低于铜的熔点 C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
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5. 难度:困难 | |
若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( ) A. Mn+H2SO4===MnSO4+H2↑ B. Mg+MnSO4===MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4===FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu
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6. 难度:中等 | |
金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
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7. 难度:中等 | |
将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是(水除外)( ) A. FeSO4 B. CuSO4 C. Fe2(SO4)3 D. H2SO4
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8. 难度:困难 | |
将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是( ) A. 滤液M中一定存在Fe2+ B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C. 滤渣N中一定没有单质镁 D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
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9. 难度:困难 | |
一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. t1时,产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时,产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时,参加反应的锌的质量与铁相同 D. t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行实验),不能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
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11. 难度:简单 | |
化学实验离不开仪器,下列常见仪器不是金属材料制的是(_______) A.烧杯 B.铁架台 C.镊子 D.______________
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12. 难度:简单 | |
下列有关铜、铁、铝的说法正确的是(____) A. 缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素 B. 黄铜不是合金,而是纯金属 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 人类最早大规模使用的金属是________
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13. 难度:简单 | |
下列反应中,不属于置换反应的是_________ A.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 B.CuO+COCO2+Cu C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.____________________________
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14. 难度:困难 | |
实验课上,老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是(____) A. 可能是Fe(NO3)2溶液 B. 可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液 C. 可能是Zn(NO3)2溶液 D. ____________________________
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15. 难度:困难 | |
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为(____) A. 15g B. 10g C. 3g D. ________
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16. 难度:简单 | |
下列常见的金属:①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛,在潮湿的空气中易生锈的是________,地壳中含量最多的是________,常用于制造飞机外壳的有________,制造人造骨的是________,包装糖果、香烟的银白色材料是________。(均填序号)
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17. 难度:中等 | |
随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。 (2)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。 (3)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是 (填一种即可)
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18. 难度:中等 | |
)铁制品表面常有锈,铁生锈是因为铁与空气中的________和________发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去,发生反应的化学方程式是________________________________;铝制品表面几乎无锈,原因是________________________(用化学方程式表示)。
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19. 难度:困难 | |
白铜(Cu 、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。 已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物,溶液D中只有一种溶质。 分析该流程,回答下列问题: (1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。 (2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。
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20. 难度:压轴 | |
构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质,其中B.E.G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答: (1)A物质的化学式________ (2)写出反应②的化学方程式_____________;固态C物质在实际生活中的一种用途是____________ (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________ (4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________
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21. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响? 【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填“<”“=”或“>”)Fe。 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。 【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________。 所用药品、实验数据如表:
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________。 【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________。
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22. 难度:压轴 | |
圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首(如图)均为青铜器(铜、锡合金),某些铜器表面呈绿色,这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学兴趣小组进行了如下探究:探究铜生锈的条件。 【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为______________________________________________________。 【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及____________________共同作用而形成的。 【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图所示(所用铜片洁净、光亮):实验较长时间后,发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。 【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_________________________。 【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜,一个材质是青铜)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?并说明理由:____________________________________________________。
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23. 难度:中等 | |||||||
央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了探究。 探究“锡纸”中金属的成分:“锡纸”中的金属是锡吗? 【查阅资料】 ①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成; ②锌粉是一种深灰色固体; ③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【提出猜想】 猜想Ⅰ:“锡纸”中的金属是锡; 猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验
【交流讨论】 (1)实验中打磨“锡纸”的目的是____________________________; (2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________。(填序号) A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁
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24. 难度:中等 | |
(2012•江西)(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数; ⑶若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式: (用m表示)
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