1. 难度:中等 | |
化学改变世界的途径是使物质发生化学变化,下列属于化学变化的是 A. 工业上从空气中分离出氧气 B. 从沙里淘出黄金 C. 用石油作原料,通过加工制成布料 D. 用木柴作原料通过加工制成桌椅
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2. 难度:简单 | |
在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4这四种物质中都含有 A. 氢元素 B. 两个氢原子 C. 氢分子 D. 两个氢元素
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3. 难度:简单 | |
节约资源保护环境倡导健康安全的生活理念,下列做法中不合理的是 A. 适量的小苏打用于制作面包 B. 使用降解塑料袋,减少“白色污染” C. 化工产可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨 D. 将垃圾分类投放
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4. 难度:中等 | |
观察是学习化学的重要方法之―,以下是某同学记录的化学实验现象,其中符合事实的是 A. 硝酸铵固体放于水中,迅速溶解且溶液温度降低 B. 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 C. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 D. 盐酸滴入紫色石蕊试液中,盐酸变成红色
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5. 难度:中等 | |
“纸火锅"正在悄然兴起,这种火锅是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,它使用时无烟、无味,当酒精燃烧时纸张不会燃烧,对此现象,下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物,不能燃烧 B. 纸张被水浸湿,导致着火点降低 C. 纸火锅里的汤汽化吸热,温度达不到纸的着火点 D. 空气不充足,纸张不会燃
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6. 难度:中等 | |
下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观:氯化钠是由分子构成的 B. 根据转化观:二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化 C. 根据结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同 D. 根据守恒观:1oml质量分数60%的浓硫酸,加10ml水后质量分数变为30%
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7. 难度:中等 | |
氢氧化钴(CO(OH)2)能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑; ②CoCl2+2NaOH=CO(OH)2↓+2NacCl 下列判断合理的是 A. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B. ①为置换反应,②为复分解反应 C. 钴不能置换出硝酸银溶液中的银 D. CO(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CoSO4
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8. 难度:困难 | |
如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线,下列有关该物质的说法正确的是 A. 在水和酒精中的溶解度相同 B. 40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38% C. 20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D. 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
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9. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂,不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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10. 难度:困难 | |
向—定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙,下列有关说法中,不合理的是 A. 若滤液甲呈无色,则滤液甲中一定含有Zn2+ B. 若滤液甲呈无色,则滤渣乙中乙定含有Cu、Ag; C. 若滤液甲呈蓝色,则滤液甲中—定含有Zn2+、Cu2+ D. 若滤液甲呈蓝色,则滤渣乙中一定含有Zn、Ag
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11. 难度:中等 | |
用化学符号表示: (1)硝酸亚铁中的阳离子__________;(2)食醋中的溶质___________; (3)温度计中填充的液态金属_____________;(4)3个铝离子____________.
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12. 难度:中等 | |
生活中常用到各种干燥剂。 (1)硅胶是无色或白色颗粒,其主要成分是SiO2,其中Si元素的化合价为_______。 (2)生石灰是白色块状固体,吸水后变成粉末,该反应的化学方程式是_________。 (3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物,其晶体结构中有规整而均匀的孔道,只允许直径比孔径小的分子进入,能吸附水气和其它气体,吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于________________变化(填物理或化学)。 (4)“双吸剂"的主要成分是还原铁粉,常用于食品保鲜,其原因是________________。
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13. 难度:困难 | |
有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验: 根据上述实验现象判断: (1)白色固体中一定不含_____,一定含有_____,可能含有_____。 (2)写出②中化学反应方程式___________。
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14. 难度:中等 | |
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图: (1)甲装置: 向中加水会看到气球胀大,当看到___________的现象时,说明该装置气密性良好。 (2)乙装置 仪器A的名称是________,若使装置中的气球胀大,有两类方法: ①一是生成气体写出生成该气体的化学方程式为______。 ②二是装置中的气体受热膨胀,若A中加入的是水,则锥形瓶中的药品是_____。 (3)丙装置 若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体是______。
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15. 难度:困难 | |
还原性铁粉是食品包装中常使用干燥剂,同学们对一包久置样品的成分,设计实验进行探究: 【提出问题】久置固体的成分是什么? 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中含有Fe或Fe2O3或Fe、Fe2O3 【实验探究1】 甲小组的方案:取少量固体放于试管中,滴加足量的______,发现固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,故该小组得到的结论为:固体样品中含有______。 【实验质疑】 乙小组认为甲小组的实验并不能得出—定不含Fe2O3的结论,理由是_____。 【实验探究2】 乙小组在实验探究一的基础上,设计如下实验方案继续验证。 【获得结论】实验得出固体样品中一定含有_______。
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16. 难度:困难 | |
某课题组同学为了验证混合气体的成分为CO、CO2、H2,做了以下准备: 资料收集: ①H2+CuCu+H2O ②CO+CuOCu+CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 设计实验装置: 请分析上面信息后回答: ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_____。 ②装置B的目的是_____,装置c的作用是_____。 ③装置D内观察到的现象是_____。 ④实验中两次用到装置A.其目的分别是______,______;请你设计一种尾气处理方案:________________。
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17. 难度:中等 | |
新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感,其说明书中部分内容如图: (1)帕拉米韦属于_____(填“有机物"或“无机物)。 (2)一个帕拉米韦分子中含有____个原子。
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18. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算: (1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克. (2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克. (3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
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