1. 难度:简单 | |
化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用.下列有关说法错误的是 A.为治理雾霾,禁止使用化石燃料 B.变废为宝,将地沟油转化为航空燃油 C.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保 D.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应
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2. 难度:中等 | |
下列过程中一定发生化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 洗涤剂洗碗 C. 高分子分离膜淡化海水 D. 自制汽水
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3. 难度:简单 | |
下列物质放入水中不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 食盐 C. 白糖 D. 白酒
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4. 难度:简单 | |
下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是 A. 硫酸钾 B. 磷矿粉 C. 氯化铵 D. 氯化钾
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5. 难度:中等 | |
石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氮等.下列有关石油的说法不正确的是( ) A.石油是可燃物 B.石油是不可再生资源 C.石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D.油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点
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6. 难度:中等 | |
下列图中所示的实验操作正确的是( ) A. 取用大理石 B. 加热液体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸
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7. 难度:中等 | |
下列化学实验中能达到预期实验结果的是 A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液 D.将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
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8. 难度:中等 | |
民以食为天,食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是( ) A.用甲醛浸泡海产品,延长保鲜时问 B.用二氧化硫熏蒸馒头,使它更白 C.用适量的小苏打做糕点,使它更松软 D.用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
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9. 难度:困难 | |
铜片与浓硝酸可以发生如下反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是( ) A.生成物X的化学式为H2 B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1 C.浓硝酸属于纯净物 D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9
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10. 难度:简单 | |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲 C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下表中除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
A. A B. B C. C D. D
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12. 难度:中等 | |||||||||
下列归纳和总结完全正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
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13. 难度:中等 | |
推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( ) A. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
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14. 难度:困难 | |
现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断不正确的是 A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉 B. 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠 C. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
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15. 难度:中等 | |
(1)在H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素组成符合要求的化学用语: ①能做建筑材料的盐是__________。 ②相对分子质量最小的氧化物_________。 ③光合作用产生的气体是_______。 ④具有可燃性的气体化合物__________。 (2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图,回答下列问题: ①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。 ②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③从材料分类角度看,塑料是一类_____材料。 (填“合成”或“复合”) ④废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,写出该反应的化学方程式______。
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16. 难度:困难 | |
实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 (1)仪器a的名称是:___________。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物 (3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:___________。 (4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________(填装置序号)。 (5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:___________。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________ 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。(填写化学性质) ④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。
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17. 难度:压轴 | |
氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。 (1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应,写出该反应的化学方程式_______。 (2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。 (3)除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________。 (4)实验室可以用如图甲装置制备CuCl: 实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。 图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。 ①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。 ②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后,发现温度计显示反应液温度明显低于室温,原因可能是 _________________________________________。
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18. 难度:压轴 | |
纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。 反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl, 2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑ 已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示: 实验步骤: (1)搭好装置并________________。 (2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_________________________(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_________固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入),写出该反应的化学方程式________________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。 (3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹________(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。 在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:___________________________。 (4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_____;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)_______
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