1. 难度:简单 | |
空气中氧气的体积分数约为 A. 78% B. 21% C. 0.96% D. 0.03%
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2. 难度:简单 | |
下列变化属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 瓷碗破碎 C. 酒精燃烧 D. 冰川融化
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3. 难度:简单 | |
中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是 A. Na2CO3 B. NaOH C. Ca(OH)2 D. NaCl
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4. 难度:简单 | |
以下固体的颜色为白色的是 A. 二氧化锰 B. 硫粉 C. 氢氧化铜 D. 氧化镁
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 放置试管
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6. 难度:中等 | |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的工业原料,其中硫(S)元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. -5
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7. 难度:简单 | |
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 A. 方法错误,结果偏大,结论正确 B. 方法正确,结果正确,结论正确 C. 方法错误,结果偏小,结论错误 D. 方法正确,结果正确,结论错误
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8. 难度:简单 | |
下列对聚氯乙烯(PVC)的有关描述错误的是 A. 性质:能被点燃 B. 用途:可用于包装食品 C. 组成:碳元素、氢元素和氯元素 D. 填埋处理会破坏土壤结构
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
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10. 难度:中等 | |||||||||||||
a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验(每次均充分反应),反应前a、b的质量总和都是9g,实验数据如下表。则m : n的值为
A. 5:4 B. 2:7 C. 2:1 D. 1:8
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11. 难度:中等 | |
现有四种物质:①活性炭、②甲烷、③硝酸钾、④二氧化硫,请用序号填写: (1)引起酸雨的气体是________;(2)天然气的主要成分是________; (3)可作复合肥的是_________;(4)可吸附水中异味的是________。
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12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||
下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
(1)40℃时,氯化钠的溶解度为________g。 (2)碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠,可通过________结晶方法提纯。 (3)在20℃时,在100g水中加入25 g碳酸钠,充分搅拌后得到的是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将上述溶液升温到30℃,所得溶液的溶质质量分数为________。
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13. 难度:中等 | |
如图表示某些物质间转化关系。A为有机物,G为常见金属,E为红棕色固体;C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;D、H为无色气体单质,B为无色液体。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为________。 (2)反应②可以说明电能可以转化为________能。 (3)自然界中普遍存在反应③,该反应的化学方程式为________。
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14. 难度:简单 | |
化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。 (1)下列食物中,能提供大量维生素的是_______(填字母序号)。 A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 (2)身体缺钙,可能患有的疾病是________(填“骨质疏松”或“贫血”)。 (3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号)。
(4)生活中碗筷用沸水消毒的化学原理是________。
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15. 难度:简单 | |
下图是某反应前后分子变化的微观示意图: 请回答以下问题: (1)四种物质中,属于化合物的有________(填图中字母)。 (2)该反应中,没有发生变化的微粒是_______(用微粒符号表示)。 (3)在该反应中,参加反应的A和B的质量比为______(计算结果用最简整数比表示)。
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16. 难度:中等 | |
根据下列装置回答: (1)仪器a的名称是________。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,可选择的一组装置是_____(填编号),该反应的化学方程式为____________。 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为__________。选用装置C制取二氧化碳的优点是____________。
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17. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收? 【查阅资料】 Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。 Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O 【实验方案】 第一步:选择值得回收的金属 依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是: ① _____________;②它们的市场价格较高。 第二步:设计实验分离、回收部分金属
【问题讨论】 (1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是____________。 (2)步骤II对应的实验现象有___________。 (3)步骤II所得溶液中,至少含有溶质有_____________种。 (4)步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示: ① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________; ② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是____________(写化学式)。
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18. 难度:中等 | |||||||||||||
某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时,发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品(如图),于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究: 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液可能是: ①氯化钠溶液; ②氢氧化钠溶液; ③碳酸钠溶液。 【实验推断】
(3)小青认为上述实验(2)的结论不完全正确,小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:另取样于试管中,加入过量的中性CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是_______________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液原来是____________。
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19. 难度:中等 | |
有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸,小江为了测定溶液中溶质的质量分数,用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中,然后往烧杯中滴加稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示: 请计算:(已知:2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O) (1)配制40g 10%的NaOH溶液,需要水的质量为 g; (2)该稀硫酸中H2SO4质量分数(写出计算过程)。
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