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苏省盐城市阜宁县2017届九年级中考二模化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是( 

①千里冰封,万里雪飘 ②白玉为床金做马 ③野火烧不尽,春风吹又生 ④粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ⑤夜来风雨声,花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

A.①②③  B.②④⑤  C.③④⑥  D.③⑤⑥

 

二、选择填充题
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2. 难度:中等

实验室配制氯化钠溶液的操作中,错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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3. 难度:中等

铝碳酸镁是一种天然矿物,它最广泛的用途是作为新型抗酸药,用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等,其化学式为Al2Mg6(OH)xCO3·4H2O。其中x为

A. 15    B. 16    C. 17    D. 18

 

三、选择题
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4. 难度:简单

下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是

A.玻璃水杯        B.不锈钢餐具          C.塑料薄膜          D.羊毛绒衣

 

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5. 难度:中等

对于下列化学用语,有关说法正确的是

N2   Mg2+  SO2 

A.可表示两个氮原子                         B.中硫元素的化合价为+4

C.均表示阳离子                         D.表示的微粒化学性质相同

 

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6. 难度:中等

下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是

A.氧化钙、消石灰、CaO           B.碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3         D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

 

四、选择填充题
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7. 难度:困难

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是

A. CO32-、Cl-    B. NO3-、Cl-    C. NO3-、SO42-    D. OH-、NO3-

 

五、选择题
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8. 难度:简单

下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是(   

A.CaCO3  MgCl2        B.CuSO4   CaSO4

C.MnO2  CuO          D.NH4NO3  NaCl

 

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9. 难度:中等

小明设计了下列四组物质,要求在一定条件下都能一步转化,其中错误的是

A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH      B.C→CO→CO2→Na2CO3

C.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2              D.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

 

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10. 难度:困难

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体

B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质

C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D.酸能跟碱反应生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

 

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11. 难度:简单

酚酞是常用的酸碱指示剂,分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是

A.酚酞中氢元素的质量分数最高

B.酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:14:4

C.酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的

D.酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的

 

六、选择填充题
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12. 难度:困难

除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是(    )

选项

物质

杂质

所用试剂及方法

A

CO2

HCl

通入足量的NaOH溶液

B

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3,过滤

C

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量的Zn粉,过滤

D

K2SO4溶液

MgSO4溶液

加入适量的NaOH溶液,过滤

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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13. 难度:困难

将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,完全反应后,过滤得滤液和滤渣,小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断:①反应后所得的溶液一定是无色溶液;②滤渣中一定有银,可能有铁和铜;③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜,可能含有硝酸银;④若向滤渣中加入盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸亚铁;⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则滤渣中只有银;⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

 

七、选择题
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14. 难度:困难

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( 

A.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B.等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与时间的关系

C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应

D.等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应

 

八、选择填充题
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15. 难度:压轴

把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,待固体完全溶解后,再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 稀硫酸的质量为120 g

B. a的取值范围为0< a<60

C. 当a值为60时,b值为4.8 g

D. 混合物的质量可能为7.0 g

 

九、信息分析题
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16. 难度:困难

通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

(1)现有H、C、N、O、K、Ca六种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①可做食品干燥剂的氧化物_________;  ②常见的复合肥料___________

③常用作改良酸性土壤的碱___________;④实验室常用的燃料_______

(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______

②t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

③t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点(填“a”、“b”、“c”)表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____

A.都是饱和溶液                       B.溶剂质量:甲<丙

C.析出固体质量:甲>丙               D.溶质质量分数:甲=丙

 

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17. 难度:中等

家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。

(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒的分子具有_____性质。

(2)小明提醒正在炒菜的妈妈,若油锅着火可用锅盖盖灭,其原理是_____

(3)小明家新买了某一品牌净水器,活性炭是净水器中的重要物质,活性炭净化水时,主要是利用了活性炭的_____性质;小明为了检验净化后的水是否为软水,可使用______

(4)小明家厨房中有两包失去标签的白色固体,分别为食用纯碱和食盐,除了用品尝的方法外,还可以用厨房中的_____将两种物质鉴别开来。

(5)小明妈妈刷洗锅碗时,通常用洗洁精去除油污,这是利用了洗洁精的_____ 作用。

(6)小明处于生长发育期,为防患佝偻病,可以多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的元素__________(填名称)。

(7)如图是一种盐汽水的营养成分表。

①该汽水含人体所需的六大营养素中的____种。

②“钠118毫克”是指__的质量 (填“钠单质”或“钠元素”) 。

 

十、探究题
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18. 难度:困难

如图是初中化学中常用的实验装置,请回答下列问题。

(1)仪器x的名称是_____

(2)实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时,应先将要插入塞子的玻璃导管的一端_____,然后稍稍用力转动,使它插入带孔橡皮塞;

(3)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填装置代号)作为气体的发生装置;

(4)实验室不使用催化剂就能制取氧气,反应的化学方程式为_____;若要制取纯度较高的氧气,应采用的收集方法是_____

(5)请从以下装置选择并连接成一套组合装置,用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序(碱石灰是NaOH和CaO的混合物):

____________________→(  )→(  )……(可不填满,也可补充)

(6)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味、极易溶于水的气体,水溶液显碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气。某兴趣小组的同学设计了下图装置对氨气的制取和性质进行探究(M为气球)。

①装置I中的现象是_____;    ②装置H的作用是_____

③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为_____(填“K”、“L”或“M”);

 

十一、简答题
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19. 难度:压轴

某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

 

【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

(1)反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________

(2)反应②的化学方程式为:(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl,请你推测一下,该反应能得到K2SO4的原因可能是______

(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含CaO一种杂质,该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验:

【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)。

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____,计算确定CaCx的化学式_______(请写出计算过程)。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速率,一般用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)来得到平稳的气流,此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器    B.将电石研成粉末   C.将锥形瓶置于冰水浴中

 

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