| 1. 难度：简单 | |
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日常生活中的下列变化属于化学变化的是（ ） A. 河水静置后变澄清 B. 糖放入水中消失 C. 菜刀放置后生锈 D. 瓷碗掉地上破碎
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| 2. 难度：中等 | |
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下图中的实验方法或操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 3. 难度：简单 | |
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分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 非金属元素：F、Si、Hg B. 盐：氯化钠、纯碱、小苏打 C. 混合物：空气、石油、冰水混合物 D. 合成材料：塑料、羊毛、合金
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| 4. 难度：中等 | |
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甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种 C. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
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| 5. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A. 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸 B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸 C. 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
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| 6. 难度：困难 | |||||||||
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下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：简单 | |
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推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 （ ） A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素 B. 酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸 C. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D. 某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质
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| 8. 难度：困难 | |
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如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
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| 9. 难度：中等 | |
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中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NH4NO3属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu(NO3)2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；⑤催化剂只能加快反应速率； ⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是 A. ②④ B. ④⑥ C. ①②④ D. ②③⑤
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 11. 难度：中等 | |
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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题。
①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是________（填序号）。 ②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。 ③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充_______（填营养素名称）。 ④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_____肥。 （2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。 ①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐_______； ③可用于改良酸性土壤的碱__________；④可用作调味品的酸_______。
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| 12. 难度：困难 | |
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p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃； Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。 （2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 （4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
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| 13. 难度：中等 | |
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下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：① ；② 。 （2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。 （3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。 若将发生装置由B改为C，其优点是 。 （4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解 反应制得H2S，反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。 ②各装置的作用：H 、I 。
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。 （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小红、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_____________同学的方案是正确的。 【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：__________________。 （2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH ； 小红猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl、HCl； 你的猜想：溶质有_________（填化学式） 小红认为小亮的猜想是错误的，她的理由是____________________________。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
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| 15. 难度：困难 | |||||||||
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漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。 （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）m=______． （2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。
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