| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关化学史的叙述错误的是（ ） A. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 B. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 C. 汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 烧碱潮解 B. 苹果腐烂 C. 干冰升华 D. 蔗糖溶解
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 两个氮原子：N2 B. 熟石灰的化学式：Ca(OH)2 C. 正二价的镁元素：Mg+2 D. 铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列实验操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（ ） A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子 C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子 D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ） A．用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 B．用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 C．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性 D．用自制简易净水器制得纯净水
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列实验现象描述正确的是（ ） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 点燃一小团棉花，产生了烧焦羽毛的气味 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 D. 一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（ ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．三甲基一氯硅中碳氢元素质量比为4：1 C．三甲基一氯硅属于有机化合物 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 D、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图①表示向稀盐酸中不断加水 B. 图②表示向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 图③表示分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸 D. 图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
|
|
| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||
|
除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)的方法正确的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 13. 难度：中等 | |||||||||
|
归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳正确的一组是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||
| 14. 难度：压轴 | |
|
有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解） （1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g； （2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解； （3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。 根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ） A. 原固体混合物中一定没有氯化钙 B. 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠 D. 原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分。 （1）用适当的化学符号填空。 ①地壳中含量最多的元素_____ ； ②天然气的主要成分___________； ③实验室最常用的溶剂 _______； ④人体中含量最多的金属元素形成的离子______。 （2）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是__________（填标号）；工业上冶炼该金属使用的主要设备是_____________。 ②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____________。 ③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是___________________。
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
根据下列实验装置图，回答下列有关问题。
（1）标号②的仪器名称：_________。 （2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是_____________________；该反应的基本类型是___________________。 （3）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_____________；检验二氧化碳气体的化学方程式__________________________________________；若要收集干燥的二氧化碳，还应增加一个装有_________________的洗气瓶。 （4）已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO2）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都可以上下移动）
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。 ①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是________________________________； ②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是_________________________________； ③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式__________________________； ④证明E中收集到的气体是NO的方法是__________________________________________； ⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是_________________________。 A. 两者都属于非金属氧化物 B. 一氧化氮可发生氧化反应 C. 二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________________。 （2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：___________________。 （3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中 含有杂质Zn(NO3)2和_____(填化学式)。 （4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：___________。 （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、______、过滤。
|
|
| 18. 难度：压轴 | |||||||||||
|
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。 【知识回顾】下列相关说法正确的是___。 Ａ．NaCl主要存在于海水中 Ｂ．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 Ｃ．Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打 Ｄ．NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多 【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。 A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。 【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。 ②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。 ③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。 【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH 猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3 猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3 【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1） （1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是___________ （2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（（写出计算过程，结果保留到０．１％）__________。
|
|||||||||||
