1. 难度:简单 | |
下列属于化学变化的是 A.胆巩研碎 B. 海水晒盐 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华
|
2. 难度:中等 | |
下列属于纯净物的是 A.糖水 B.金刚石 C.空气 D.石油
|
3. 难度:简单 | |
下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图,其中错误的是 A. A B. B C. C D. D
|
4. 难度:中等 | |
下列化学用语正确的是 A.N5:5个氮原子 B.FeO:氧化铁 C.Zn2+: 正二价的锌元素 D.2C:二个碳原子
|
5. 难度:中等 | |
下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白烟 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中,溶液由蓝色变无色 C. 二氧化碳通入石蕊溶液中,溶液由红色变紫色 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨,闻到刺激性气味
|
6. 难度:中等 | |
根据下图信息,下列说法正确的是 A.镁属于非金属元素 B.镁原子的相对原子质量为24.31g C.镁原子的核电荷数为12 D.在化学反应中,镁原子容易得到电子
|
7. 难度:中等 | |
对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一,下列叙述正确的是 A.对乙酰氨基苯酚是一种化合物 B.对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子 C.对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141 D.对乙酰氨基苯酚中,碳、氢、氮、氧元素的质量比是8:9:1:2
|
8. 难度:中等 | |
a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是 A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B、t1℃时,a、c两种物质的溶解度相同 C、t2℃时,30g a物质加入到50g水中得到80g溶液 D、t2℃时,c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
|
9. 难度:简单 | |
下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 ① H2 ② O2 ③ CO2 ④ SO2 ⑤ CH4 ⑥ NH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥
|
10. 难度:压轴 | |
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是 . A. A B. B C. C D. D
|
11. 难度:中等 | |||||||||
善于归纳知识,有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
|
12. 难度:中等 | |
下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A.CuO(C):隔绝空气高温加热 B.CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 C.CO2(CO):点燃 D.BaSO4(BaCO3):加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
|
13. 难度:中等 | |
.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的 A.滤液中一定含有Al3+、Ag+ B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C.滤渣中一定含有Fe D.滤渣中一定含有Ag
|
14. 难度:中等 | |
某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下: ①取该样品溶于水,得到无色溶液; ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤; ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡; ④取步骤②的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失. 下列分析正确的是( ) A.原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl B.原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl
|
15. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀的pH是5左右,铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图: 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。
请回答下列问题: (1)红褐色滤渣的主要成分是____________; (2)石灰浆调pH大约要调节到__________ A. 2 B. 5 C. 7 D.10 (3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________; (4)操作I最后温度应该控制在___________℃左右; (5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。
|
16. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
【解释与结论】 (1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是____________(用化学方程式表示)。 (2)实验1的目的是____________。 (3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、__________。 (4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是___________(填编号)。 (5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是___________。 【反思与评价】 (6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________。 (7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是__________。 【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管中,看到产生较多气泡,等没有气泡后精确称量,得到试管和内容物总质量为50.92克,小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁? __________
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下,实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________
|