2017届江苏省南京市秦淮区九年级下学期一模化学试卷（解析版）

一、选择填充题

1. 难度：简单

下列过程中，只发生物理变化的是（      ）

A. 粮食酿酒    B. 棉纱织布    C. 火药爆炸    D. 乙醇燃烧

2. 难度：简单

下列图示实验操作中，正确的是（      ）

A.     B.

C.     D.

3. 难度：简单

空气的成分按体积计算，约占0.03%的是（      ）

A. 氮气    B. 氧气    C. 二氧化碳    D. 稀有气体

4. 难度：简单

下列物质中，不属于某种基本营养素的是（      ）

A. 水    B. 维生素C    C. 淀粉    D. 甲醛

5. 难度：简单

有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于（      ）

A. 合成材料    B. 金属材料    C. 天然材料    D. 复合材料

6. 难度：简单

下列物质中，可用作复合肥料的是（      ）

A. KNO₃    B. CO(NH₂)₂    C. K₂SO₄    D. Ca₃(PO₄)₂

7. 难度：中等

一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（      ）

A. 隔绝空气    B. 清除可燃物

C. 降低石蜡的着火点    D. 使温度降到石蜡的着火点以下

8. 难度：中等

溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A. 溴元素为非金属元素

B. 溴元素的原子结构示意图中，n=5

C. 溴元素的相对原子质量为79.90

D. 溴元素在周期表中位于第四周期

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（      ）

A. 用熟石灰检验铵态氮肥

B. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠

C. 用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”

D. 用铁制容器配制农药波尔多液

10. 难度：简单

枯茗醛（化学式为C₁₀H₁₂O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（      ）

A. 枯茗醛属于有机高分子化合物

B. 枯茗醛中氧元素的质量分数最小

C. 枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1

D. 枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

11. 难度：困难

下列各组离子在水中能大量共存的是（      ）

A. Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^—、SO₄^2—    B. H⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—

C. Ba²⁺、Ag⁺、Cl^—、CO₃^2—    D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^—、OH^—

12. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，正确的是（      ）

A. 验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入

B. 把1~2小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油

C. 把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫

D. 把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧

13. 难度：中等

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

据此数据，下列说法正确的是（      ）

A. 20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液

B. 50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

C. 降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量

D. NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交

14. 难度：压轴

除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（      ）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CaO	CaCO3	高温充分煅烧
B	KCl溶液	CaCl2	通入足量的CO2，过滤
C	CO2	CO	通过足量的灼热氧化铜
D	H2	HCl	依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：压轴

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH₄和O₂混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（      ）

A. 参加反应的CH₄和O₂的体积比为1:1

B. 生成的CO₂分子个数为原来气体分子数的三分之一

C. 反应后气体的体积为原来的二分之一

D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

二、探究题

16. 难度：困难

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________，②___________；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________________________________；

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________，可选用的收集装置为___________（填字母）；

（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若_________________________________，则装置B的气密性良好。

三、信息分析题

17. 难度：压轴

日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。

（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；

（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；

（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：

①溶解      称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。

②过滤

③蒸发      在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。

④计算产率      得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。

（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。

①蒸发      ②加入过量的稀盐酸      ③过滤

四、简答题

18. 难度：困难

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法	主要原理	代表金属
电解法	熔融的金属化合物在通电的条件下分解	钠、铝
热还原法	金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应	铁、铜
热分解法	金属氧化物在加热的条件下分解	汞、银

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。

②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。

③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。

④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。

（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________

19. 难度：压轴

硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO₂）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

（2）反应②对应的化学方程式为_______________________________________。

（3）反应③所属基本反应类型为_____________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）100 t含SiO₂ 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是_____________。

五、信息分析题

20. 难度：压轴

图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式E：_____________。

（2）写出化学方程式：

A与B的反应_______________________________________；

H与F的反应_______________________________________；

G与I的反应_______________________________________。

六、探究题

21. 难度：压轴

水的组成揭秘

【资料卡片】

18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）

和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了_____________（写现象）。

【定性实验】

如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。

（1）检验管a中产生的气体时，观察到_________________________。

（2）该实验说明水是由___________________组成的。

【交流反思】

本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。

（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为_________。

（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性

_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

【定量实验】

利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。

（1）装置的正确连接顺序是__________________（填字母，且每套装置限用一次）。

（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________（填序号）。

①氧化铜未被完全还原；

②未连接装置B；

③装置C中U形管后未连接干燥管。