2017届江苏省九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择填充题

1. 难度：简单

下列属于化学变化的是

A. 研碎药品    B. 酒精挥发    C. 葡萄酿酒    D. 钢水浇铸钢锭

2. 难度：简单

下列属于纯净物的是

A. 生铁    B. 蒸馏水    C. 大理石    D. 蔗糖溶液

3. 难度：简单

下列物质俗称（或主要成分）与化学式相对应的是

A. 水银—Ag    B. 金刚石—Au    C. 干冰—H₂O    D. 食盐—NaCl

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 焚烧秸秆，增加肥力    B. 深埋电池，消除污染

C. 禁用农药，保护水源    D. 油锅着火，锅盖盖灭

5. 难度：中等

下列对物质的归类正确的是

选 项	归 类	物 质
A	单质	水、液氧、液氮
B	常见合金	黄铜、不锈钢、铝合金
C	大气污染物	粉尘、二氧化碳、硫的氧化物
D	构成物质的基本微粒	分子、原子、电子

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

实验室制取CO₂并回收CaCl₂，下列操作不规范的是

A. 用装置甲检查气密性    B. 用装置乙收集CO₂

C. 用装置丙分离固体杂质和CaCl₂溶液    D. 用装置丁蒸干溶液得CaCl₂晶体

7. 难度：中等

生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是

A. 洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理

B. 森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物

C. 雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热

D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼

8. 难度：中等

下列实验设计或操作正确的是

A. 用量筒量取7.46mL水

B. 将10g 10%和20g 10%的NaCl溶液混合，配制30g 20%的溶液

C. 用水区分CuSO₄、NaCl两种固体

D. 用过滤的方法使硬水转化为软水

9. 难度：中等

下列实验现象的描述或实验操作正确的是

A. 点燃H₂前，检验其纯度    B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C. 铁丝能在空气中燃烧，生成黑色固体    D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，变蓝色

10. 难度：中等

下列指定反应的化学方程式正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O₂ 2Fe₂O₃

B. 铜与稀盐酸反应：Cu＋2HCl= CuCl₂＋H₂↑

C. 常温下铝表面氧化膜的生成： Al＋O₂＝Al₂O₃

D. 常温下铜锈蚀形成铜绿：2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃

11. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）能与水反应：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8X+3O₂↑，是高效水处理剂，以下有关说法错误的是

A. 高铁酸钾中铁显+6价    B. X的化学式是KOH

C. Fe(OH)₃属于氧化物    D. 高铁酸钾保存应防潮

12. 难度：中等

某反应的微观过程如下图，下列说法正确的是

A. 反应过程中元素的化合价没有发生改变

B. 原子种类在化学反应中发生了变化

C. 丁分子由两种原子构成，原子个数比是2∶1

D. 该反应是化合反应

13. 难度：困难

下列排列顺序正确的是

A. S元素的化合价

B. 物质的溶解性

C. 碳元素的质量分数

D. 利用金属的年代

14. 难度：中等

盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白 膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是

A. “白膜”为反应生成的碳酸钙固体    B. 此时该溶液仍为饱和溶液

C. 因析出氢氧化钙固体而形成“白膜 ”    D. 给饱和石灰水降温，溶液会变浑浊

15. 难度：困难

某CaO和CaCO₃的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑ ）

A. 剩余固体是混合物    B. 生成CO₂的质量是20g

C. 剩余固体的质量是42g    D. 原混合物中CaCO₃的质量是30g

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1

B. 同溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大

C. NH₄NO₃固体溶于水，溶液温度降低

D. 滴瓶上的滴管在滴加完试剂后要清洗干净放回原瓶

二、选择题

17. 难度：困难

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A. 三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙

B. 若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t₂℃、过滤、升温到t₃℃

C. t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲

D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

三、选择填充题

18. 难度：困难

下列除杂设计正确的是

序号	物  质	杂  质	所用试剂或方法
A	CaCl2溶液	盐酸	过量CaCO3，过滤
B	MnO2	KCl	溶解，过滤，蒸发
C	KClO3	KCl	加热至不再产生气体
D	CuSO4溶液	FeSO4	加入足量铁粉，充分反应，过滤

A. A    B. B    C. C    D. D

四、选择题

19. 难度：困难

在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。

下列说法正确的是

A. b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程

B. M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁

C. 充分反应后，溶液的质量都增大

D. N点对应溶液中的溶质只有一种

20. 难度：困难

我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下

(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH₄Cl) ，下列有关说法错误的是

A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率

B. 反应II得到的CO₂可以循环使用

C. 反应I的方程式为NaCl+NH₃+CO₂ =NaHCO₃↓+NH₄Cl

D. “母液”中一定只含有两种溶质

五、信息分析题

21. 难度：简单

用化学符号表示：

   （1）2个氮原子___________；                  （2）铁离子___________；

   （3）人体缺乏__________元素时，会导致侏儒症； （4）硫酸铝中硫元素的化合价_________。

22. 难度：中等

选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氢气      B． 铜         C．石灰石      D．氮气

E．武德合金  F．活性炭      G.  明 矾      H. 一氧化碳

（1）制作保险丝________________；（2）常用作食品保护气的是__________；

（3）工业冶炼生铁的原料__________；（4）可作冰箱去味剂的是_________；

（5）理想绿色能源_______________；（6）广泛地应用于制造电线、电缆的是_________。

23. 难度：中等

工业上，通过如下转化可制得KC1O₃晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂O   NaClO₃+3 __________ ↑；

（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KC1O₃的 ____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

24. 难度：中等

根据下列实验装置回答问题：

（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：_____________、___________；

（2）图②是20mL水和20mL酒精充分混合后的现象，该实验说明_______________；

（3）物质形成溶液时伴随着能量变化，图③中该固体可能是_____________（写化学式）。

25. 难度：中等

高氯酸铵（ NH₄ClO₄）曾作为航天飞机的固体燃料。高温时高氯酸铵受热分解，   同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl₂，还有一种气体是化合物（常温下是液态）。

（1）高氯酸铵中氯元素的化合价为 __________；

（2）高氯酸铵高温分解的化学方程式为____________________。

六、探究题

26. 难度：中等

请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①____________，②____________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），化学方程式为__________。

（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为________________，再用D装置收集，气体应从_________端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为__________，C相对于B装置的优点有_____________。

（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是_________。

27. 难度：困难

轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO₂）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：

请根据流程图回答下列问题：

（1）步骤①研磨的目的是_________。

（2）操作②的名称是___________，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是_________。

【查阅资料】

① Mg(OH)₂、MgCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

② Mg(OH)₂的分解温度为340℃∽380℃，MgCO₃的分解温度为520℃。

小组同学用热分析仪对aMg(OH)₂•bMgCO₃固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：_______________________________；

CD段：_______________________________；

（4）BC段固体为 _____________________；

（5）通过计算可得：a : b＝______________。

七、信息分析题

28. 难度：中等

已知，A、B、C、D、E五种物质之间存在如下图的转化关系。其中A、D是常见的金属单质，B的水溶液呈蓝色，固体D为紫红色，固体E为黑色。试回答：

（1）写出化学式：A___________、B___________、D___________。

（2）写出下列反应化学方程式：①__________________  ②__________________

29. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）。

回答下列问题：

（1）写物质化学式：E________________；Y________________。

（2）写出C的一种用途__________________。

（3）④反应的基本类型是__________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①__________________②__________________

（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C₂H₅OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为__________________。

八、探究题

30. 难度：困难

金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

（一）铁的广泛应用

（1）人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_________。（选填序号）

A．单质         B．元素           C．原子

（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_______。

（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生__________。

A．剧烈氧化     B．缓慢氧化

（二）铁的冶炼

实验室用工业铁红（主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

【资料】1.草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC₂O₄)₂，加热易分解,生成四种氧化物

2.NaOH溶液能很好地吸收CO₂，碱石灰能吸收CO₂和H₂O。

3.浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

【问题讨论】

（1）实验前应先________________。

（2）写出A中发生的反应化学方程式___________________。

（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_______、_______（选填序号）。

a．浓硫酸            b．澄清的石灰水            c. 氢氧化钠溶液

（4）C装置的作用是_________________。

（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______________。

（6）写出E装置中Fe₂O₃所发生的反应化学方程式________________。

（7）称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。

实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是____________。

【实验反思】

1.本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

2.请指出上述实验装置的一个明显缺陷_________________。