1. 难度:简单 | |
下列各组物质相互混合不能形成溶液的是( ) A. 蔗糖和水 B. 粉笔灰和水 C. 碘和酒精 D. 植物油和汽油
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2. 难度:中等 | |
下列有关溶液性质的说法中错误的是( ) A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰
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3. 难度:简单 | |
下列加速溶解的措施中,能改变固体溶解度的是( ) A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡
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4. 难度:困难 | |
有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙投入稀硫酸中,乙表面有气泡产生,甲无现象;将甲、 丙投入硫酸铜溶液中,甲表面有一层红色物质析出,丙表面无现象,则这三种金属的活动性由弱到强的是() A.丙<甲<乙B.甲<乙<丙C.丙<乙<甲D.乙<丙<甲
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5. 难度:中等 | |
地球上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是( ) A.将1gCaO投入到99g水中,溶质的质量分数1% B.常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在 D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
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6. 难度:中等 | |
已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
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7. 难度:中等 | |
现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( ) A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
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8. 难度:中等 | |
某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的是( ) A. B. C. D.
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9. 难度:简单 | |
下列有关洗涤的说法中错误的是 A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
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10. 难度:中等 | |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是 A.0℃时,甲物质的溶解度为40g B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
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11. 难度:中等 | |||||||||||
下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
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12. 难度:中等 | |
A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氧化钙 D.氢氧化钠固体
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13. 难度:中等 | |
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸能使紫色石蕊变红,通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,说明CO2属于酸 B.中和反应产生盐和水,生成盐和水的反应属于中和反应 C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱 D.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素,水由氢、氧元素组成,水属于氧化物
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14. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列实验的实验现象与实验结论都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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15. 难度:困难 | |
下列化学方程式正确的是( ) A. 2Fe + 6HCl═ 2FeCl3 + 3H2↑ B. Fe2O3 + 4HCl═ 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HCl═2NaCl + H2O + CO2↑ D. Cu + 2HCl═ CuCl2 + H2↑
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16. 难度:中等 | |
目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体,打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与__________有关.打开瓶盖时,______________,所以汽水会自动喷出来.喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与_____________有关,且温度越高,气体的溶解度_____________.
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17. 难度:中等 | |
如图是稀释浓硫酸实验的示意图. (1)写出图中a、b两种仪器的名称:a_________ ,b_________. (2)b容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”). (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生_____________.
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18. 难度:中等 | |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答: (1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。 (2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。 (3)现有操作步骤: a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。 (4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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19. 难度:中等 | |
有下列几种物质:盐酸、一氧化碳、熟石灰、氢气、纯碱、食盐,请选择合适的答案将其化学式填在横线上。 (1)用作气体燃料的氧化物 ___________ ; (2)常用降低土壤酸性的是__________; (3)在日常生活中用作调味剂的是______ ; (4)存于胃液中帮助消化的是_________; (5)理想的高能燃料是_________.
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20. 难度:中等 | |
实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g. (1)计算:需要氯化钠的质量为______. (2)某同学按图所示步骤依次操作: 其中操作错误的步骤是______(填字母序号);B中仪器的名称为______;E中玻璃棒的作用是______________. (3)若图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为_____.
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21. 难度:困难 | |
调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联.根据所学知识回答: (1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和__(填离子符号). (2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是____(填化学式). (3)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体.已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为_______kg.
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22. 难度:困难 | |
雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题: (l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用 A.蓝色石蕊试纸 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞试剂 D.pH试纸 (2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定 ,只要出现 的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 (3)已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是 A.SO2+CaCl2+H2O="=" CaSO3↓十2HCI B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O C.Na2SO3+CaCl2= CaSO3↓+2NaCI D.H2SO3+2NaOH= Na2SO3+2H2O
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23. 难度:困难 | |||||||||||||||
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ⑤__________(填化学式),经 ⑥___________、蒸发等操作后即可完成。
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24. 难度:中等 | |
诺氟沙星是一种治疗肠胃病的常用药,化学式为C16H18FN3O3,相对分子质量为319。请回答以下问题: (1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_________。 (2)有31.9g质量分数为5%的诺氟沙星溶液,其中含诺氟沙星_______g(结果精确到0.1g)。
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25. 难度:中等 | |
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算: (1)将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少? (2)取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量?(反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑)
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