| 1. 难度：简单 | |
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下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
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| 2. 难度：简单 | |
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铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子 B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同 D．都含有氧元素
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质不属于合金的是 A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
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| 5. 难度：简单 | |
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镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g
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| 6. 难度：简单 | |
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火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为 A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
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| 8. 难度：简单 | |
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最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是
A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧
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| 9. 难度：简单 | |
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塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8%
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
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| 11. 难度：简单 | |
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以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A． B． C． D．
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| 12. 难度：简单 | |
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光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．
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| 13. 难度：中等 | |
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在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||
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下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为
A．20～40℃ B．60～80℃ C．230～250℃ D．300～320℃
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| 15. 难度：中等 | |
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一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．铜、镁、锌 D．碳、铜、锌
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验方案不可行的是 A．用闻气味的方法区别白酒和白醋 B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律 D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
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| 17. 难度：中等 | |
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向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A.
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
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| 19. 难度：中等 | |
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如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
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| 20. 难度：简单 | |
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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 A．5.6g锌 B．5.6g铝 C．5.6g镁 D．5.6g碳酸钙
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| 21. 难度：中等 | |
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用化学用语表示： （1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ； ③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。 （2）选用符合要求的物质的字母填空： A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨 ①常用作电池电极的是 ； ②常用作食品保护气的是 ； ③常用作厨房调味剂的是 ； ④常用于人工降雨的是 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①曾青得铁则化为铜 ； ②铁丝在氧气中燃烧 ； ③铝和稀硫酸的反应 ； ④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
（1）写出图D装置中甲仪器的名称 。 （2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。 （3）实验室制取H2通常选择下列药品中的 （填药品序号）。 a、浓盐酸 b．锌粒 c．铁块 d．稀硫酸 实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。 （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。 （5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （填序号）。 a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出 c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 （3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。 （2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。 （3）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】
【初步验证】 试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。 【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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工业上可以用FeSO4制取铁。 方案一： （1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。 （2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。 方案二：已知FeCO3
（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。 反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是 。 （5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。 【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。
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| 26. 难度：困难 | |
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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。 （一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】 单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？ 【猜想与假设】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 ①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。 【实验现象】 当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。 【解释与结论】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】 联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。 （二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为 FexOy+yH2 【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。 已知3CH4+4Fe2O3 （1）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； ②缓缓通入纯净干燥的H2； ③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）； ④分别熄灭A处、C处酒精灯； ⑤再缓缓通入少量H2； ⑥再次称量必要装置的质量 （2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ； （3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 （4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）
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