| 1. 难度：中等 | |
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2016年世界环境日的主题确定为：“改善环境质量 推动绿色发展”。下面做法符合这一主题的是 A．大力开采矿物，保障金属材料的使用 B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D．生活中尽量使用含磷洗衣粉便于给水体提供养分
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| 2. 难度：中等 | |
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下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
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| 3. 难度：简单 | |
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溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．碘酒 C．牛奶 D．植物油
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| 4. 难度：中等 | |
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C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，N的化合价为-3，则C的化合价是 A．-4 B．+2 C．-2 D．+4
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| 5. 难度：简单 | |
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下图所示实验操作中，正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释错误的是 A．水通直流电能分解，是因为水分子分裂，形成新的分子 B．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验现象描述正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．浓盐酸打开瓶盖有白烟 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
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| 8. 难度：中等 | |
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2015年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项。下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是 A．青蒿素属于氧化物 B．青蒿素相对分子质量为282g C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．一个青蒿素分子中含有152个质子
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| 9. 难度：中等 | |
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下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中共涉及四种物质 D．此反应没有单质生成
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| 10. 难度：困难 | |
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如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
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| 11. 难度：困难 | |
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中考复习阶段，某同学梳理了以下知识： ①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳； ②生活中通过煮沸降低水的硬度； ③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效； ④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水； ⑤ 煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨； ⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯。 以上说法正确的是 A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④ D．②④⑤
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除去杂质的方法中，合理的是
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| 13. 难度：困难 | |
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下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．②③ C．①③ D． ①②③
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| 14. 难度：困难 | |
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下列图象正确的是 ① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 ② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 ③ 表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液 ④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③ B．③ C．②④ D．③④
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| 15. 难度：困难 | |
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．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
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| 16. 难度：中等 | |
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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1）“化学——我们的生活，我们的未来”。 ①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 ②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用于与实验室中常用的 （填物质名称）相似。 ③多吃水果、蔬菜可补充人体需要的 ，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。 ④某大型面粉厂灌装车间因电火花引发面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失，为避免类似事件发生，生产过程中应采取的措施为 （填字母） A．门窗密封，隔绝空气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点 （2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。 ①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物 ；②可用作补钙剂的盐 ； ③可用于改良酸性土壤的碱 ；④可用作调味品的酸 。
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| 17. 难度：中等 | |
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化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）B仪器的名称是 。 （2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用图H所示装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。 （4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 ②盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： （1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ； （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。 （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ； （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。 （5）称取黄铁矿试样2.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 【查阅资料】： ①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式 。 ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成； ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物； ④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为 。 【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数 （1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） ； （2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：
①写出锥形瓶中发生的反应方程式： ； ②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； ③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。 【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数 小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。
已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 （1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水， ，说明气密性良好。 （2）使用冷水冷凝的目的是： 。 （3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。 A.100 mL B.1 L C.2 L （4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。
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