| 1. 难度：简单 | |
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我们身边的下列物质中，属于纯净物的是 A．酱油 B．冰水混合物 C．青铜 D．碘酒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列变化属于化学变化的是 A．冰川融化 B．海水晒盐 C．酸雨形成 D．浊液过滤
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语书写正确的是 A．纯碱的化学式——NaHCO3 B．硫酸铁的化学式——FeSO4 C．天然气的主要成分——CH4 D．氯的元素符号——cl
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．预防骨质疏松，可适量补充钙元素 B．被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生 C．治疗胃酸过多，可使用氢氧化钠 D．冰雪路面，可加入食盐作融雪剂
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列物质归类正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是
A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C．利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水 D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水
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| 7. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 A．常见物质的pH C．人体中元素含量
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| 8. 难度：困难 | |
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下列实验设计不正确的是 A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用燃烧法区分羊毛和化纤布料 C．用润湿的pH试纸测白醋的pH D．用淀粉溶液区分加碘食盐和无碘食盐
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| 9. 难度：中等 | |
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下列对化学实验的描述或实验操作正确的是 A．硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
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| 10. 难度：困难 | |
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甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物 B．丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8 C．工业酒精含有少量丙,丙有毒,因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒 D．该反应体现无机物可转化为有机物
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| 11. 难度：中等 | |
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下列对应的化学方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═NaS03+H20 D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
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| 13. 难度：中等 | |
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物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是 A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 B．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．用武德合金制作保险丝，是因为熔点低 D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂杀菌消毒
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| 14. 难度：困难 | |
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有关下列各物质间的转化，说法不正确的是
A．①③中的各物质间的转化均可一步实现 B．①中的反应a所体现的冶炼技术是现代湿法冶金的先驱 C．②中的物质b可以是CaCl2或Ca(OH)2 D．③中的反应c的条件是高温，反应d可将其他形式的能量转化为化学能
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| 15. 难度：困难 | |
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现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为 A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同 C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
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| 17. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
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| 18. 难度：困难 | |
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下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B． Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D． K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
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| 19. 难度：困难 | |
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某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与 加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正 确的是
A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应 B．图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl C．图中c点溶液中的溶质有2种 D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g
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| 20. 难度：困难 | |
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炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为
C．操作3的名称是过滤 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
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| 21. 难度：中等 | |
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用化学符号表示： （1）n个氢气分子 ； （2）2个铵根离子 ； （3）高锰酸钾中锰元素的化合价 ； （4）人体缺少 元素会得侏儒症
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| 22. 难度：中等 | |
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选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A．蛋白质 B．碳酸氢钠 C．氮气 D．明矾 E．生石灰 F． 维生素C G．酒精 H．硫酸铜 （1）雪饼袋中可防腐的气体是 ；（2）配制波尔多液的盐是 ； （3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）蔬菜中富含的营养物质是 ； （5）可作食品干燥剂的物质是 ； （6）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是 ．
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| 23. 难度：困难 | |
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氢气是很好的能源物质，但不便于储存和运输．CaH2是一种储氢材料，其储存和释放氢气的过程如右下图所示
（1）CaH2的化学名称为 ； （2）保存CaH2应注意 ．（填一项即可）
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| 24. 难度：困难 | |
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某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验：
（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ． （2）混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式)． （3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥． （4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 ． A．水 B．稀硫酸 C．冷水
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| 25. 难度：中等 | |
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请你运用类推法，回答下列问题： （1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式） （2）在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为 ．
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| 26. 难度：中等 | |
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请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ，乙 ． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 （填标号），写出该反应的化学方程式 ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 (填“a”或“b”）端通入． （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 (填“a”或“b”）端． （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练． ①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置 （填标号），过滤时玻璃棒的作用是 ． ②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是 ．
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| 27. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2： （1）【查阅资料】甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
（2）【实验设计】甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
最终在 容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）： ， ．反应开始打开C的目的是 ． （3）【意外发现】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是： ． （4）【阐释异议】乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 ． （5）【深入验证】欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路． ．
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| 28. 难度：困难 | |
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有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含 ， ； （2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为 ．
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| 29. 难度：困难 | |
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A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应．
（1）写出A、L的化学式：A ；L ； （2）写出反应的化学方程式① ；② ． （3）自然界中反应③的名称为 ． （4）反应④的实际应用为 ．
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| 30. 难度：困难 | |
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已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成． 【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g． （1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ， D （填序号）． ①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 （2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，目的是 ． （3）一段时间后，打开弹簧夹 ，关闭弹簧夹 ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 （填序号）． ①排净空气防爆炸 ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定 ③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收 【实验二】另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4， Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水． （1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 ．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有 ，其中Al(OH)3的质量是 g，则x= g． （2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 ． （3）试确定铝碳酸镁的化学式为 ．
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