| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列属于纯净物的是 A．生铁 B．矿泉水 C．硬水 D．蒸馏水
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| 3. 难度：中等 | |
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决定元素种类的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
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| 4. 难度：中等 | |
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地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
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| 5. 难度：简单 | |
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空气成分中，体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
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| 6. 难度：中等 | |
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下列符号能表示两个氧分子的是 A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2-
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| 7. 难度：中等 | |
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工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑ ，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质中，能用作钾肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．陶瓷盘 D．羊毛围巾
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质的用途中，只利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多
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| 12. 难度：中等 | |
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下列化学方程式书写正确的是 A．2P + 5O2 P2O5 B．2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O C．CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O D．2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2↑
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| 13. 难度：中等 | |
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下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入瓶中
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
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| 15. 难度：简单 | |
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下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A．胆汁(6.8~7.4) B．唾液(6.6~7.1) C．血液(7.35~7.45) D．胃液(0.8~1.5)
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| 16. 难度：中等 | |
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“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
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| 17. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
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| 18. 难度：困难 | |
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20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是
A．图1中，甲一定是饱和溶液 B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图3中，N表示甲的溶解度曲线 D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，能达到实验目的的是
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| 20. 难度：困难 | |
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向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是
A．取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生 D．取d点的固体有2种
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| 21. 难度：中等 | |
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天然气的主要成分是 ，它与_____、石油并称为化石燃料。
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的_______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．明亮的金属光泽 （2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是_______。
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）若发现燃气泄漏，应采取的正确做法是_______（填字母序号）。 A．打电话报警 B．打开抽油烟机 C．开窗通风 （2）炒油锅着火，应立即_______。
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| 24. 难度：中等 | |
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用除垢剂（主要成分盐酸）清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]发生反应的化学方程式为___________。
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| 25. 难度：中等 | |
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为了身体健康，膳食中应注意营养均衡。 （1）小名同学午餐有米饭、红烧肉、炸带鱼、矿泉水，缺少的营养素是______。 （2）老年人骨质疏松是因为缺少_______所致。 A．铁元素 B．钙元素 C．锌元素 （3）面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式： NaHCO3 — Na2CO3 + CO2 + H2O
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| 26. 难度：中等 | |
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金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠（C18H37OSO3Na），食醋中含有醋酸（CH3COOH）。下列属于有机物的是_______。 A．C18H37OSO3Na B．CH3COOH C．CO2 D．Na2CO3
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| 27. 难度：中等 | |
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水是生命之源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是_______________（填“1”或“2”）。 （2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （3）生活中常用________区分硬水和软水。 （4）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_________。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
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| 28. 难度：中等 | |
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甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下:
请回答下列问题 （１）丙的相对分子质量为＿＿＿＿＿。 （２）属于氧化物的是＿＿＿＿［填序号］。 （3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为＿＿＿＿。
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| 29. 难度：中等 | |
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阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1．青蒿素结构简式 图2．双氢青蒿素结构简式 （化学式：C15H22O5） （化学式：C15H24O5） 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： （1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。 ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 （3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 （4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 （5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
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| 30. 难度：中等 | |
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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是________。 （2）上述生产过程中可循环使用的物质是_________。
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| 31. 难度：中等 | |
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某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：
（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是 。 （2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式： ①_________________； ②________________；
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| 32. 难度：中等 | |
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下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。 （1）A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体。则该反应的化学方程式为_______。 （2）C、D、E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同。 ①C与D反应的化学方程式为_______。 ②C与E反应的化学方程式为_______。 （3）向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液。 ①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_______。 ②最终得到的无色溶液中的溶质为_______。
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| 33. 难度：中等 | |
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根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观 察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
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| 34. 难度：中等 | |
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下列是初中化学中的一些重要实验。 （1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是 。 （2）B实验的现象是 。 （3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 。
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| 35. 难度：中等 | |
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下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。 （2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。
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| 36. 难度：中等 | |
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实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/L) 请回答下列问题。 友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。
（1）检验该装置的气密性的方法是 。 （2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是 。 （4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。
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| 37. 难度：困难 | ||||||||||
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同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。 【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。
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| 38. 难度：困难 | |
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侯氏制碱法的主要反应如下： ① NH3 + CO2 + H2O ②NH4HCO3 + NaCl 某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。 （1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
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