2015年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是

A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用

B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源

C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭

D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源

2. 难度：简单

2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指

A．原子          B．分子         C．元素          D．单质

3. 难度：中等

下列属于化学变化的是

A．浊液过滤         B．冷却结晶      C．雕石成像     D．铁锅生锈

4. 难度：中等

2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是

A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物

B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119

C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧

D．可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸

5. 难度：中等

下列有关溶液的说法正确的是

A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

6. 难度：中等

2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS₂）泄漏事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是

A．二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物

B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应

C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存

D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去

7. 难度：中等

下列实验操作错误的是

8. 难度：中等

下列有关物质的性质、用途等说法正确的是

①干冰用于人工降雨  ②石墨可作电极  ③氧气可用作燃料 

④氢氧化钙能改良酸性土壤  ⑤KNO3属于复合化肥 

⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④     C．①②④⑤       D．①③④⑥

9. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Na2CO3溶液呈碱性	Na2CO3属于碱
B	铁可以和稀H2SO4反应放出H2	Fe属于金属
C	金属Al是热的良导体	金属Al可以用来制作生活炊具
D	洗涤剂增大了油污在水中的溶解性	洗涤剂能除去衣服上的油污

10. 难度：困难

已知：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；2Na+2H₂O——2NaOH+H₂↑。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是

选项	A	B	C	D
X	Fe	Fe2O3	Na	Zn
Y	FeCl3	Al2O3	NaOH	ZnCl2

11. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．烧杯作为反应容器时不能直接加热

B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

12. 难度：中等

为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是

A．b＞a＞c       B．a＞b＞c        C．c＞b＞a        D．c＞a＞b

13. 难度：困难

分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是

A．NaOH  H₂SO₄  BaCl₂                    B．NaOH  CuSO₄  NaCl

C．HNO₃  KNO₃  K₂SO₄                     D．Na₂SO₄  FeCl₃  KCl

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、过滤
C	CO（CO2）	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液（H2SO4）	加入足量Fe粉、过滤

15. 难度：困难

下列四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B．②向一定量CuSO₄溶液中加入Zn粉

C．③加热KClO₃与MnO₂固体混合物

D．④向一定量NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液

16. 难度：困难

只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是

A．NaCl  NaOH  NaNO₃                B．NaOH  H₂SO₄  KNO₃

C．HCl  NaCl  Na₂SO₄                D．Na₂SO₄  H₂SO₄  CuSO₄

17. 难度：困难

元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如： ₃，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是

A．4P+5O₂2P₂O₅

B．FeCl₃+3NaOH——Fe（OH）₃↓+3NaCl

C．Zn+H₂SO₄——ZnSO₄+H₂↑            

D．2H₂OH₂↑+O₂↑

18. 难度：中等

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是

A．该反应为化合反应                    B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3:2         D．丁相对分子质量是甲的2倍

二、填空题

19. 难度：中等

（6分）用所学知识回答下列问题。

（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是           ，钠原子在化学反应中易     （填“失”或“得”）电子。氟化钠可以与钠与氟气（F₂）反应制得，反应的化学方程式是                   。

（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称          ，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是            。用化学式表示3个碳酸根离子         。

20. 难度：困难

（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：

（1）构成物质的微粒有                                   等。

（2）上图物质中属于有机物的是       ，常温下呈液态的金属单质是        ；属于碱的是        ，用pH试纸测定其酸碱度的操作是                                      。

（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

反应中过量的物质是          （写化学式）。

21. 难度：中等

（6分）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。

（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm^3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8．92	1083	3
B	61	2．70	660	2．9
C	17	7．86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是     （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是                                          。

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度       5（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。

煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。

③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有         等。

④猪骨汤中因为含有较丰富的离子        （用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防        。

22. 难度：中等

（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、        等。

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是            等。

（3）加适量氨水的目的是                                          。

（4）根据题中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是                        。

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是             （写化学式）。

（6）写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式                                   。

三、推断题

23. 难度：困难

（7分）A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO₂。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）

（1）写出化学式：A               ，N               。

（2）写出E→B的化学反应方程式                            。

（3）由F生成E需加入的物质是              。

（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是              。C在空气中燃烧除了生成D 之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是              。

四、填空题

24. 难度：中等

（5分）某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：

（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，                 ，说明装置气密性良好。

（2）证明碳具有还原性的实验现象是            ，            。

（3）CuO发生         反应（填“氧化”或“还原”）。

（4）酒精灯加上网罩是                                    。

25. 难度：中等

（8分）下图是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器a的名称是                。

（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式                                     。

（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是                                 。

（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选      （填字母，下同），干燥装置应选       ，干燥装置中的试剂是          。

（5）下图是探究CO₂与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。

可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO₂、NaOH溶液、BaCl₂溶液。

26. 难度：中等

（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：

①                                      ；

②温度相同时，                          。

（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是                   ；

④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中     （NH₄）₂SO₄晶体析出（填“有”或“没有”）。

（3）苯甲酸（C₆H₅COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。

资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 g。

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜    想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：       ⑤      。

【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO₃溶液、稀硝酸。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，        ⑥          。	⑦            。	白色固体A中含有KCl。
Ⅲ取白色晶体，     ⑧   。	熔点是      ⑨      。	结合实验Ⅱ，猜想3成立。

27. 难度：中等

（3分）一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为2NH₃+3CO₂——C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：

（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为                      。

（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为               。

（3）Na₂CO₃溶液同样能用于“捕捉”CO₂，反应为Na₂CO₃+H₂O+CO₂——2□，□中物质的化学式为       。

五、计算题

28. 难度：困难

（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl₂和FeCl₂，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出Cu的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）

（1）1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为           。

（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为               。

（3）计算1000 g废液中CuCl₂的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

（4）1000 g废液中FeCl₂的质量分数为         。（结果保留小数点后一位）