| 1. 难度：中等 | |
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厨房里发生的下列变化中，主要属于物理变化的是
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| 2. 难度：中等 | |
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前不久北京、济南等地再次出现沙尘天气，环境问题越来越受到人们关注。下列环保措施中，你认为不可行的是 A．分类回收垃圾并进行露天焚烧 B．大力实施绿化工程防治扬尘污染 C．多使用清洁能源代替煤和石油 D．发展快速公交，减少私家车出行
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，正确的是 A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量 B．把水沿器壁注入量筒内进行稀释浓硫酸 C．CO还原氧化铁的实验开始时，先加热后通CO D．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
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| 4. 难度：中等 | |
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某元素的粒子的结构示意图为 A．该粒子属于原子 B．该元素在化合物中常显+2价 C．该元素的一个离子含有10个电子 D．该粒子在化学反应中容易得到电子
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| 5. 难度：中等 | |
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化学—我们的生活，我们的未来。下列物质在生活中的应用，不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．可用小苏打治疗胃酸过多症 C．室内洒石灰水可防止煤气中毒 D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水
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| 6. 难度：中等 | |
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某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．该反应示意图中共有三种元素 B．该反应类型不属于置换反应 C．该反应前后分子种类保持不变 D．反应中甲、乙物质质量比为16:71
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| 7. 难度：中等 | |
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液 D．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是
A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．CuSO4溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是 A．NaCl固体（细沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 B．铁粉（铜粉）﹣﹣加入适量的稀硫酸，过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D．H2（H2O、HCl）﹣﹣先后通过各盛足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶
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| 10. 难度：中等 | |
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将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是 A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+ B．滤液M的颜色为浅绿色 C．滤渣N中一定没有Mg D．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
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| 11. 难度：中等 | |
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取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为 A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g
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| 12. 难度：中等 | |
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（4分）按要求从氧化钙、氧气、氢气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上． （1）被称作“清洁能源”的气体单质 ______ ； （2）常用作干燥剂的一种氧化物 ______ ； （3）可用于改良酸性土壤的碱 ______ ； （4）可用作化肥的一种盐 ____ __ 。
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| 13. 难度：中等 | |
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（4分）生活中处处有化学，我们常吃的紫甘蓝磨碎取汁，可作酸碱指示剂检验身边的物质。这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素（化学式：C15H11O6）是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。试回答下列问题：
（1）花青素属于 （填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）。 （2）花青素分子中氧、碳原子个数比 （填最简整数比）。 （3）花青素中所含元素质量分数最高的是 ________（填元素符号）。 （4）花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用。下列关于保健品的说法中，最正确的一项是（填序号） 。 A．保健品对人体健康有益，人人都应多多服用 B．服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病 C．保健品具有特定保健功能，可代替药物起治疗作用 D．增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助
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| 14. 难度：中等 | |
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（4分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。 （1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 。 （2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式 (不用写反应条件)。 （3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法 。
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| 15. 难度：中等 | |
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（5 分）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 则 A的化学式为 。 （2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P 点的意义是 。 ②甲物质中含有少量乙物质，可用 的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理____________________________________。
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| 16. 难度：中等 | |
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（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。 ②仪器A中，发生反应的化学方程式为____________________ __________。 ③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是 。 （2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。 ①进行实验时，要先向D装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是____________________。 ②通过测量反应前、后D装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若反应前后D装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为 。 ③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将__________ (填“偏大”、“偏小”、“不影响”其中之一)。
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| 17. 难度：困难 | |
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（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 B 的化学式为_______ ____。 （2）滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) _______ ____。 （3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式)____________，理由是_____________________。 （4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式：_________ _________________。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||
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(7分）小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？ 【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：
【实验反思】下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的 是 (填序号)。 【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
（1）A点处所得溶液中溶质有 。 （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）
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