2014-2015学年福建省宁德市初三毕业班质量检测化学试卷（解析版）

一、计算题

1. 难度：困难

小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数，将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应，实验过程如图所示。（反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑）

试计算：

（1）根据质量守恒定律，可知生成氢气          g。

（2）试计算稀盐酸中溶质的质量分数

二、选择题

2. 难度：简单

空气中体积分数约占21%的是

A．O₂    B．CO₂      C．N₂     D．H₂O

3. 难度：简单

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭           B．铁丝            C．硫粉          D．红磷

4. 难度：简单

以下液体呈碱性的是

A．食醋pH=2.5     B．西瓜汁pH=6     C．食盐水pH=7   D．肥皂水pH=10

5. 难度：中等

图中食物中富含糖类的是

6. 难度：简单

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

A．原子    B．分子    C．元素  D．单质

7. 难度：中等

下列物质属于纯净物的是

A．大理石        B．空气    C．蒸馏水        D．不锈钢

8. 难度：中等

下图是“镍”元素在周期表中的信息，下列关于镍元素说法错误的是

A．是金属元素

B．相对原子质量为58.69g

C．原子序数为28

D．元素符号为Ni

9. 难度：中等

小辉在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙，原因是

A．水能降低着火点          B．温度没有达到着火点

C．纸不是可燃物            D．没有与氧气接触

10. 难度：中等

下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙的不饱和溶液都可通过降温转化为饱和溶液

D．在t₁℃时，25g乙物质溶于100g水中达到饱和状态

11. 难度：中等

氧化铬中Gr元素的化合价为＋3价，氧化铬的化学式为

A．Gr₂O₃       B．GrO       C．GrO₂        D． Gr₃O₂

12. 难度：中等

图中实验操作正确的是

13. 难度：中等

下表实验操作能达到目的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验二氧化碳	将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B	鉴别氮气和二氧化碳	将燃着的木条分别伸入瓶中
C	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发
D	除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜	加足量铁粉充分反应后，过滤

三、填空题

14. 难度：中等

（14分）生活中处处有化学。

水源清洁

（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用          区分硬水和软水，能降低水硬度的方法是            。

（2）家用净水器用活性炭作净水剂是利用活性炭的               性。

金属应用

（3）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒观点解释                   。

（4）硬铝是铝镁合金，在生活中用途广泛。其中镁原子的结构示意图如图所示，在化学反应中形成的镁离子符号是          。空气治理未经处理的废气中含有大量的有害气体和烟尘。

（5）有害气体中的CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为2CO+2NO2CO₂+X，其中X的化学式为              。

（6）烟尘中PM2.5对人体健康影响很大。下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是       。

A．减少户外活动

B．采用焚烧法处理垃圾

C．提倡使用清洁能源

15. 难度：中等

（11分）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图6：

（1）分离液态空气可得到氮气，此过程是        变化（填“物 理”或“化学”）。

（2）图中制取氢气的主要过程是C＋H₂OCO＋H₂，它是     反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。

（3）写出N₂和H₂反应生成NH₃的化学方程式_____                    __。

（4）该工艺流程中可循环使用的物质是_____  和____     。

（5）液氨常用来制取化肥氯化铵（NH_­4Cl），氯化铵属于       肥（填化肥的种类）。

四、推断题

16. 难度：中等

（9分）甲、乙、丙、丁为初中常见的物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一，关系如图，其中“→”表示转化关系。

（1）若甲、丙都含有氢元素，乙为O₂，丙为最轻气体，则甲可能是        （填化学式，下同）。

（2）若甲、丙都含有碳元素，甲是黑色固体单质，丁为红色金属单质，则丙是         。

（3）若丁为NaCl，乙为酸，甲、丙分别是碱和盐，则丙可能是     。

写出甲和乙反应的化学方程式      。

五、探究题

17. 难度：压轴

(13分)某校化学兴趣小组用下图装置探究铁生锈的条件。

（1）气体发生装置的选择

A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择下图中的       （填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为                         。

（2）铁生锈条件的探究

①上图C装置中浓硫酸的作用是              。

②打开K₁、K₂、K₃，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是              。

关闭K₁、K₂、K₃，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。

实验结论：铁生锈主要是铁与            和            发生反应。

③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是                。

18. 难度：压轴

（15分）碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物。

探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应

如图所示，将两气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中。已知盐酸足量，且装置气密性良好。

回答下列问题：

（1）碳酸钠俗名是       。

（2）实验过程中观察到的现象是：                                     。

（3）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠。任写出其中一个反应的化学方程式                     。

（4）已知NaHCO₃、Na₂CO₃的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，          （填“A”或“B”）试管的气球更大。

探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应

【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO₃的试管温度降低，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。

【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应，Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应。

【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：

步骤①	步骤②	步骤③	步骤④	步骤⑤
测量10mL水温/℃	加入物质0.5 g	溶解后测量溶液温度t1/℃	静置一段时间后测量溶液温度t2/℃	加入20%盐酸10 mL反应后测量溶液温度t3/℃
20	NaHCO3	18.5	20.0	20.8
20	Na2CO3	23.3	20.0	23.7

【分析与结论】

（1）由步骤①～③比较得到的结论是                              。

（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：                                       。

（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是            。