| 1. 难度：中等 | |
|
下列不属于缓慢氧化的是 A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ①原子数目； ②分子数目； ③元素种类； ④物质的总质量； ⑤物质的种类； ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，其结果是 A．速率减慢，生成氧气量减少 B．速率不变 C．生成氧气的质量不变 D．不生成氧气
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列情况可能引起空气污染的是 ①煤和石油的燃烧； ②工业废气的任意排放； ③燃放鞭炮； ④飞机、汽车尾气的排放。 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C、氧气具有可燃性 D、物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列装置操作图不能用于检查气密性的是
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
西藏地区独特的高原风景早就吸引了小明，他很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于 A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同 B．高原地区的空气中氧气含量过高，让人有压抑感 C．高原地区的空气稀薄，氧气的体积分数小于21% D．高原地区的空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
|
|
| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是
A．Al2O3 B．CuO C．Fe2O3 D．MgO
|
||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
下列对质量守恒定律的理解,正确的是 A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律 D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为 A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为 A、1g和9g B、3g和7g C、2g和8g D、4g和6g
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是 A．C B．H2 C．Fe D．P
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列关于氧气性质的叙述中，不正确的 A．通常情况下，氧气是无色、无味的气体 B．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重 C．氧气是可燃物燃烧的催化剂 D．在通常情况下氧气与氮气反应
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列物质属于氧化物的是 A．液氧 B．水 C．硫酸铜 D．四氧化三铁
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
“
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 A．3：2：4 B．3：2：2 C．1：2：3 D．1：2：2
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列事实说明空气中含有哪些成分？（写名称） （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有___________； （2）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有____________； （3）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软说明空气中含有____________； （4）长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质说明空气中含有____________。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来． （2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 ．
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是 ．
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
在①红磷 ②二氧化硫 ③高锰酸钾 ④空气 ⑤食盐水 ⑥液氮 ⑦银白色的细铁丝。 属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。（填序号）
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：
（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。 （6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。各举例子说明。 应用氧气：① ，② 。 隔绝氧气：① ，② 。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
细铁丝能在氧气瓶中燃烧的现象是： ， ， ， ，做实验时要在集气瓶底部 ，目的是为了 。
|
|
| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 。
|
||||||||||||||||
| 24. 难度：中等 | |
|
化学反应C＋O2
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
配平下列反应的化学方程式： （1） NH3+ Cl2—— N2+ HCl （2） C2H2+ O2 —— CO2+ H2O （3） Fe2O3+ CO —— Fe+ CO2
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
书写下列化学反应方程式： （1）细铁丝燃烧： 。 （2）硫酸铜和氢氧化钠： 。 （3）铝粉燃烧： 。 （4）石灰石和稀盐酸反应： 。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量： （1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 （3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是： （填一种即可）。 （4）由实验可知集气瓶内剩余气体具有怎样的性质？（答两条） 、 。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
今有A、B、C、D、E五种 装置如图所示。按下列 要求回答问题
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，发生装置选用_____，收集装置选用_____，该装置制取氧气的化学方程式为__ ______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸溶液常温下来制取二氧化碳时，发生装置选用_____，收集装置选用___ __。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。 试回答： 硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的__ ________性质。 实验室制取H2S气体时，发生装置应选用__ ___，收集装置应选用__ _。
|
|
| 30. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。 A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。 B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。 C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。 （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ; 由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成硫酸钡沉淀），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理是 。
|
|||||||||||||||
| 31. 难度：困难 | |
|
某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g, 求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
|
|
