| 1. 难度：中等 | |
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性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
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| 2. 难度：中等 | |
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分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
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| 3. 难度：困难 | |
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下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
A、用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B、用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C、用图3所示装置制取少量CO2气体 D、在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
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| 4. 难度：中等 | |
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氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为: Cl2 + H2O = HCl + HClO，下列可证明某瓶水是自来水还是蒸馏水的 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
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| 6. 难度：中等 | |
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2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯”，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C3H5FO2，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是 A．氟乙酸甲酯属于氧化物 B．氟乙酸甲酯分子由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成 C．氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1% D．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的原子个数比为36∶5∶19∶32
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| 7. 难度：中等 | |
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酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。相关反应方程式是4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5X + 11H2O，其中X的化学式为 A．CO B．CO2 C．H2CO3 D．K2CO3
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| 8. 难度：中等 | |
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热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe(OH)2］，最终转化为氢氧化铁［Fe(OH)3］。下列不正确的是 A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B．该过程发生缓慢氧化反应 C．总反应为2Fe+O2+3H2O === 2Fe(OH)3 D．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
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| 9. 难度：中等 | |
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欲将含有硝酸的硝酸钙溶液中和至中性，得到硝酸钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是 A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
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| 10. 难度：中等 | |
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如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法与图示相符的是
A．可表示H2+CuO B．可表示2HI+C12=2HCl+I2的反应 C．该反应属于分解反应 D．此反应有两种单质生成
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| 11. 难度：中等 | |
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有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就可把他们一一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是 A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
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| 12. 难度：中等 | |
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如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡，向右烧杯中应加入Na2CO3的质量是 A．10g B．12.4g C．6.2g D．10.6g
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是
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| 15. 难度：中等 | |
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有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
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| 16. 难度：中等 | |
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氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是
A．两种物质溶解度都随温度升高而增大 B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等 C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出 D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量水时俯视读数，则所得溶液质量分数偏大
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| 17. 难度：中等 | |
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下列图象分别对应四种实验操作过程，不正确的是
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
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| 18. 难度：中等 | |
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向工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是 A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO32- C．废液中不可能有SO42- D．废液中有H2SO4
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| 19. 难度：中等 | |
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某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收)；下列实验设计不能达到预期要求的是
A．气体依次通过E→D来验证是否含有H2O和 CO2 B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2 C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||
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有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。 （1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有________（答一种）。 （2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是________，其灭火的原理是________． （3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：________ ． （4）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是________（填单质、原子或元素）。 （5）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用作包装食品的塑料是________． （6）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的________性，可将红糖脱色成白糖． （7）下列各类食物中含有丰富蛋白质的是 _______（填写字母序号）； a．鸡蛋 b．苹果 c．白菜 d．面条 （8）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：
以上标签中没有列出的营养素是 ，为人体提供主要能量的营养素是 ， 人体必需的微量元素。 （9）下列所示的各种炊具、餐具中，主要利用有机合成材料制成的是_______（填写字母序号）；
（10）炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑．铁锅生锈的原因是 （11）烧水的水壶使用一段时间后会生成水垢．为检验水垢中含有碳酸钙，应选取的试剂是 （填序号）。 A．石灰水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸与石灰水．
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| 22. 难度：中等 | |
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汽车是现代生活中常见的一种交通工具: ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。 ②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。 A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源 ③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 ④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：
请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式 、 、 。
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| 23. 难度：中等 | |
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氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题： Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ． Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ． Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ； 沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ； 在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？ 原因是 ． Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ． Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||
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红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁． 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示） ． 【实验探究1】 甲同学的方案：
【实验质疑】 （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是 ． （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ． 【实验探究2】 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是 ． （2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 ． （3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g． 【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 ．
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| 25. 难度：困难 | |
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某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答(计算结果精确到0．1％)： （1）写出实验中有关的化学方程式： （2）实验I中铁参加反应的质量为 。 （3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
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