| 1. 难度：简单 | |
|
引起酸雨的主要气体是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氨气
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
地壳中含量最高的金属元素是 A．金 B．铜 C．铝 D．硅
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列只发生物理变化的过程是 A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝 B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵 C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列属于有机氮肥的是 A．氯化铵 B．尿素 C．硫酸钾 D．碳酸氢铵
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
不属于碱的物质是 A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．NaOH D．Fe（OH）3
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是 A．苯中的C、H元素的质量比为12:1 B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成 C．苯的相对分子质量为13 D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列实验操作正确的是
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是
A．甲的化学式为C2H2 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲和丙均为有机物 D．该反应属于复分解反应
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是 A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡） C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
实验室用如图所示装置制取氧气，实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水后倒立在盛水的水槽中 B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C．集满O2后将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
化学与生活息息相关。下列物质用途不合理的是 A．干冰用作制冷剂 B．医用酒精用于皮肤杀菌消毒 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．室内洒水防止煤气中毒
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是 A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
对实验现象、过程的描述都正确的是 A．硫在空气中点燃 发出黄光、放出热量 B．铁粉在空气中加热 剧烈燃烧、生成黑色固体 C．浓硫酸敞口放置 溶液的颜色、质量不变 D．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原剂是 A．铁 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
下列关于自来水的生产说法正确的是 A．最终得到的自来水是纯净物 B．液氯可以去除天然水中的杂质 C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D．过滤能除去天然水中所有的杂质
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是 A．都能与指示剂作用 B．都具有氢氧根原子团 C．都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是 A．室内着火马上开门窗 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．用明火检验燃气是否泄漏 D．电器着火时用水浇灭
|
|
| 18. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是
|
||||||||||||||||
| 19. 难度：中等 | |
|
向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中正确的是 A．滤液中一定存在Fe元素 B．滤液的颜色呈蓝色 C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能还有铜粉
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为 A．17.5g B．22.5g C．25g D．31.25g
|
|
| 21. 难度：简单 | |||||||||||
|
化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
请用化学符号或化学式填空： ①写出碳酸氢钠的化学式（1） ；它与盐酸反应生成的气体化学式是（2） ； ②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3） ； ③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4） ； ④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是（5） ；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是（6） 。
|
|||||||||||
| 22. 难度：中等 | |
|
A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为（7） 。 ②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8） 克。 ③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时， C烧杯中的溶液是（9） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10） C（填“=”或“>”、“<”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A 、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11） C。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12） ； ②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13） ； ③试管C中的气体是（14） ，A 处是电源的（15） 极（填写“正”或“负”）； ④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16） 。 ⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17） （选填编号）。 A．氧气 B．氢气 C．氯化氢 D．氯气 电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18） （填写化学式）生成。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是（1） ，操作B中加入的试剂是（2） ；（以上填写化学式或物质名称均可） ②操作A、B 的名称分别为（3） 、（4） ； ③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5） 。 【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
④写出指定仪器的名称： 甲（6） 、乙（7） ； ⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是（8） ； ⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。 （9）【实验反思】 ⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10） （填“偏大”或“偏小”），理由是（11） 。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是（13） 。 ②反应①的化学方程式为（14） 。 ③反应②属于（15） 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16） （填写化学式）。 ④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17） （填写序号）。 A．可以将硫酸铜变为铜 B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得 C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解 D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染 ⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18） （填写现象），即可判断硫酸过量。
|
|
