| 1. 难度：简单 | |
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“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是 A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B．使用清洁能源，以节约化石燃料 C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D．分类回收垃圾，以促进资源再生
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 A．钢铁生锈 B．轮胎爆裂 C．蔗糖溶解 D．干冰升华
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| 3. 难度：简单 | |
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以下物质由离子构成的是 A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜
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| 4. 难度：简单 | |
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NO中氮元素的化合价为 A．+2 B．+1 C．-2 D．-1
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| 5. 难度：简单 | |
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工业上生产硫酸的第一步反应为： 4X+11O2 A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于合成纤维的是 A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝
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| 8. 难度：简单 | |
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以下各类物质中一定含有氧元素的是 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②③④
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| 9. 难度：简单 | |
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下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6
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| 10. 难度：简单 | |
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下列图示实验操作中，正确的是
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（注:本题中含量均为质量分数) A．空气中氮气的体积分数为21% B．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 C．人体中含量最多的元素是氢元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
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| 12. 难度：简单 | |
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物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 B．Ca（OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关说法错误的是 A．生活中可用加热煮沸的方法软化硬水 B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D．合金的硬度一定比组成它们的纯金属的硬度小
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| 14. 难度：简单 | |
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清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是 A．薄荷脑是3种元素组成的有机物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子 C．薄荷脑中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是 A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验中利用提供的方案能达到目的是
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
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| 18. 难度：中等 | ||||||||
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地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是 A．物质甲的化学式是NH3 B．物质X的质量为2.8g C．物质X含两种元素 D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为3：2
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求的一组物质是
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| 20. 难度：中等 | |
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已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是 A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。 （1）用文字描述下列化学符号的意义： ①2CH4 ； ②3K+ ； ③3O ； ④ （2）写出下列反应的化学方程式： ①铁和硫酸铜溶液 ； ②镁条在纯氧中燃烧 ； ③过氧化氢受热分解 ； ④氢氧化钡溶液和硫酸 ； （3）A、B二个烧杯中盛有相同质量的水（烧杯中水温为10℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、B烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将B烧杯中的温度升到50℃时，B烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① ；② 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分)自热米饭是一种快餐食品。请根据图中信息回答下列问题：
（1）自热米饭的营养成分中，主要提供能量的是 ，构成细胞的基础物质是 ，油脂 （填“是”或“不是”) 高分子化合物；标签中的“钙130mg”，这里的“钙”是[指 （填编号）。 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 （2）菜肴包的包装材料是铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。铝不是有害元素，但它是非必需元素，经常摄入铝会造成老年痴呆症，请举一例说明生活中如何避免摄入较多量的铝元素 。 （3）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应作为热源, 其化学方程式为 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”)。
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| 23. 难度：简单 | |
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（8分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是 ，属于有机合成材料的是 。 （2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式 ，此反应属于基本类型中的 反应。 （3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2)和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式 ，此反应属于基本类型中的 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。 （4）结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（11分）已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）。 （2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出……，说明装置不漏气。 （3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，作用是 ；装置④中盛放的试剂为 ，作用是 ；则⑤中收集方法可选用 。 A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法 （4）当观察到装置②中 时应停止通CO2。 （5）此外,过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气, 试写出该反应的化学方程式 ，若用此反应制O2，可选用的发生装置为 （选填图二中字母）。
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| 25. 难度：中等 | |
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（9分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。 （1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为 。 （2）膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅（SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。
①SiO2的名称为 。 ②NH4HCO3固体中氮元素化合价为 。 （3）二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
①将香兰草豆荚研磨成粉的目的是 ，操作1的名称为 。 ②操作2如果不减压,则需要将温度控制到31.26℃ （填“以上”或“以下”)。 ③操作3的名称为 ，操作4的名称为 。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（12分）纳米级Cu2O具有优良的催化性能。某兴趣小组对它开展了以下系列研究。 I、纳米级Cu2O的用途研究 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH3+3O2═2N2+6H2O。 ②在纳米级Cu2O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O ，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。 【实验1】 用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图。实验时要将过量的氧气从进气口 （填“a”或“b”）通入，并在 （填“a”或“b”）管上端点燃 气。另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是 。
【实验2】 用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu2O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”。根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）
发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。 Ⅱ、纳米级Cu2O的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 。 （2）③中观察到的现象是 。 （3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g。若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 （请写出计算过程）。
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