| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于物理变化的是（ ）
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| 2. 难度：中等 | |
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下列图示的实验操作正确的是
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| 3. 难度：中等 | |
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如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中正确的是
A．A、C两种物质的溶解度相等 B．将C物质的不饱和溶液升温可变为其饱和溶液 C．除去B中含有少量的A，可采用冷却热饱和溶液的方法 D．将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
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| 4. 难度：中等 | |||||||||
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小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
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| 5. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是
A．①②或②③ B．②④或①③ C．①③或②③ D.③④⑤
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| 6. 难度：困难 | |
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根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ②硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程 ③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 ④将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定为5% A．①④ B．②③④ C．① D．①②③④
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| 7. 难度：困难 | |
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将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是 A．6.0% B．14.0% C．6.4% D．16.0%
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| 8. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．除去CO2中的少量HCl气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 能大量共存 C．不用任何试剂就能鉴别FeCl3、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH四种溶液 D．向某酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
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| 9. 难度：压轴 | |
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下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验不能够成功的是
B．实验②鉴别化肥为铵态氮肥 C．实验③探究铁生锈的两个条件 D．实验④用浓硫酸干燥氨气
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| 10. 难度：压轴 | |
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下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是
A．图①向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉 B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系 C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
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| 11. 难度：中等 | |
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（4分）如图是炼铁高炉示意图，请写出物质A的名称 ，
B处的反应方程式为 ； 该高炉中最终的产品为 。
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| 12. 难度：简单 | |
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（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，能改善我们的生活。物质的性质决定物质的用途。请从A氢氧化钙、B纯碱、C天然气、D烧碱、E甲醇、F石灰石、G硫酸这八种物质中，选择字母序号或化学式填空。 （1）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；(序号) （2）用做建筑材料的是 ；(序号) （3）大庆是石油之城、百湖之城。家庭厨房清洁燃料的主要成分是 ﹙化学式﹚； （4）工业酒精中含有的有毒物质是 ﹙化学式﹚； （5）能用于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的碱是 (序号) （6）能用于除去铁锈的物质 （化学式）
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| 13. 难度：困难 | |
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（6分）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH (填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法： （1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同) 、 。 （2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。 （3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______（2分）
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| 14. 难度：中等 | |
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（10分）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质,丙通常为食品干燥剂。它们转化关系如下图所示。
（1）写出化学式：M 。 （2）组成物质B的三种元素是 。 （3）写出有关反应的化学方程式： ⑤ 。 ⑥ 。 （4）运用下列装置检验生成的甲、乙两种物质，其中A中盛装一种无色液体，B中盛装一种白色固体，则连接装置的正确顺序是 （填接口字母）
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| 15. 难度：困难 | |
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(3分)按下图连接好装置图，打开止水夹a在乙中产生的现象是 ，反应片刻后夹紧止水夹a，此时乙中出现的现象是 ，写出乙中反应的化学方程式 。
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| 16. 难度：困难 | |
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（12分）实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。
回答下列问题 （1）甲实验的步骤为 (填序号)， （2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”） （3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：
请根据实验步骤回答下列问题 1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ． 2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ． 3．写出步骤③所涉及的反应方程式
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| 17. 难度：压轴 | ||||||||||
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（19分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题1】该样品中含有那些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3； 猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有 ① 。 【查阅资料】 CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
回答下列问题 （1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? ⑥ （2）用酚酞试液 ⑦ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。 （3）若取少量的固体溶于水， 滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生。__⑧ ___(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠固体没有变质。 【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置； ②检查装置气密性 ③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处； ④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL。 请回答下列问题： （1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由 ⑨ （2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是 ⑩ （3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 ⑪ （20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g） 【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、 ⑫ 、 。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为多少？ （2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少； （3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数） （4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
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