| 1. 难度：简单 | |
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空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染浓度简化成为单一的数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列物质属于检测项目的是 A．稀有气体 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B．“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔 C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的 D．蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物
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| 4. 难度：中等 | |
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俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
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| 5. 难度：简单 | |
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某地土壤砷（As）含量为92．7 mg／kg，造成严重污染，这里的砷是指 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
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| 6. 难度：中等 | |
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如图是氮原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法正确的是
A．氮原子的质子数为7 B．氮元素是一种金属元素 C．氮原子在化学变化中易失电子 D．氮原子的相对原子质量是l4．0g
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| 7. 难度：中等 | |
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在化学反应CO2+3H2=== A．CH4 B．CH4O C．CO D．C2H6
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| 8. 难度：简单 | |
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下列因素中，不是燃烧必要条件的是 A．可燃物 B．温度达到着火点以上 C．气压 D．一定浓度的氧气
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| 9. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，正确的是
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质由分子构成的是 A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．金属铜
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| 11. 难度：中等 | |
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实验室配制200g7．5％的NaCl溶液，需要NaCl质量 A．7．5g B．15g C．185g D．192．5g
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是
A．苹果汁能使酚酞试液变红 B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C．酸雨酸性弱于苹果汁 D．雨水中溶解的CO2显酸性
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| 13. 难度：简单 | |
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下列属于复合肥的是 A．KCl B．CO（NH2）2 C．（NH4）2HPO4 D．ZnSO4
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| 14. 难度：中等 | |
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如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液 D．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
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| 15. 难度：中等 | |
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食醋是含乙酸（C2H4O2）3％～5％的水溶液，下列说法正确的是 A．乙酸相对分子质量为78 B．食醋中O元素质量分数为40％ C．乙酸有8种元素 D．食醋中H、O元素质量比为l：8
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．加热碳酸氢钠固体，得到白色碳酸钠固体 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．灼烧棉纱线，产生烧焦羽毛的气味 D．电解水时，正极得到能使带火星木条复燃的气体
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| 17. 难度：中等 | |
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下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是
A．反应前后，原子种类、数目均不变 B．若D为单质，则A、C质量比为l：2 C．若A、B化学计量数之比为5：4，则D中含2种元素 D．该反应中，N元素的化合价一定升高
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
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| 19. 难度：困难 | |
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下列物质间的转化，不能一步实现的是? A．CuO→Cu（OH）2 B．CO→Ca（OH）2 C．Na2CO3→NaCl D．CO2→H2O
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| 20. 难度：困难 | |
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已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是 A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大 B．氧化物A的化学式为CoO C．氧化物B的化学式为CoO D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
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| 21. 难度：中等 | |
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（5分）用化学用语填空： ①铝原子：____； ②3个铵根离子：____； ③+4价的C元素：____； ④葡萄糖：____； ⑤人体中含量最多的金属元素：____。
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| 22. 难度：中等 | |
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（4分）用字母序号填空： a．NaHCO3 b．K2CO3 c．CuSO4 d．C2H6O ①可做内燃机燃料的是____； ②可用作治疗胃酸过多的药剂是____； ③可用作改良酸性土壤的是____； ④可用作游泳池杀菌消毒的是____。
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| 23. 难度：简单 | |
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（7分）生活中的材料 （1）如图中，无机材料是____，合成材料是____，天然材料是____（用字母序号填空）；
a．塑料壶盖 b．棉布隔热套 c．涤纶腕带 d．陶瓷内胆 e．不锈钢外壳 （2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（C6H8O5N）n]，由____种元素组成，C元素的质量分数约为____。棉布是由纤维素[（C6H8O5N）n]制成，鉴别涤纶和棉布的简易方法是____。聚酯纤维和纤维素都属于____化合物。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||
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（7分）能源与环境 （1）煤、石油、天然气是____（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是____，其燃烧的化学方程式为____。过多CO2排放会造成____效应，此效应可能造成的危害____（举一例）。 （2）干热岩是一种地热资源，可用于发电。根据表中数据，计算：
以发l×106 kWh电为例，干热岩发电比燃油发电减排____吨CO2，比燃煤发电减排____吨SO2。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||
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（6分）如图是一种市售自热米饭的营养成分表，回答：
（1）图中的糖类是指____（填“淀粉”或“葡萄糖”）； （2）图中能提供能量的营养素有糖类、蛋白质和____，除水外，没有涉及的营养素是____； （3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg(OH)2，并放热，反应的化学方程式：_______________。检验发热包中是否含有铁粉的方法是取少量发热包中固体，加入____，若____，则含有铁粉。
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| 26. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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（14分）柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7·H2O）的工艺流程图。回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】
（1）气体X是____（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为________________； （2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是____________ ； （3）加入硫酸反应的化学方程式为____，是____（填基本反应类型）反应； （4）操作l、2的名称是____，实验室完成此操作，所需的玻璃仪器有____（填字母序号）及玻璃棒；
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→____→a； a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入____（填名称）进行脱色处理； （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是____； （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质是____； 【变温色谱分离法制备】
（9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用____； （10）对比“变温色谱分离法”“钙盐法”的劣势除了消耗资源，请列举破坏环境的两个方面：____、____。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||
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（17分）为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
【资料】 ①室温下，碘的溶解度为0．029g。 ②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg／m3）如下表。
③SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。 ④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。 【实验步骤】 ①检查气密性；②向C装置中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10“g／mL的碘水（ρ≈1.0g／mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。 请回答下列问题。 （1）完善步骤③的内容：_____________；____________； （2）检查装置气密性的操作是____，若____，说明装置的气密性良好； （3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____（填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是____。 A．推动注射器活塞速率太快 B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10-6g／mL C．抽取空气时，未抽满500 mL （4）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．蒸馏水 D．酚酞试液 （5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为______________；还可用石灰乳[Ca（OH）2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2________。 （6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500 mL）。进行3次实验的目的是____；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准（写出计算过程）。
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