| 1. 难度：简单 | |
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一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
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| 2. 难度：简单 | |
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如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是
A、①②③④ B、②①③④ C、④③②① D、③④②①
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| 3. 难度：简单 | |
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分类是学化学的方法之一，下列物质是按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 A、蒸馏水、大理石、澄清石灰水 B、酒精、硫酸钠、泥浆水 C、氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物 D、干冰、碳酸钙、空气
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| 4. 难度：中等 | |
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将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值 A、一定等于7 B、可能等于7 C、一定大于7 D、一定小于7
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
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| 6. 难度：困难 | |
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向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与 加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A、a点溶液中的溶质有3种 B、b点溶液是无色的 C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D、c点的固体中含有银、铜、锌
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| 7. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是
A、Fe2O3 B、CuO C、Mg D、Cu
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| 8. 难度：困难 | |
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下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是 A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列图像能正确反映其对应关系的是
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验设计能够成功的是
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
根据表中的数据可判断 A.甲组盐酸不足量 B.乙组盐酸不足量 C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组均盐酸过量
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| 12. 难度：简单 | |
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（4分）长期暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 而变质。为检验其是否变质，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式：酸 ；碱 ；盐 。
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| 13. 难度：中等 | |
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（3分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质。 （1）该黑色固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。 （3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 。 （4）该反应的化学方程式为 。 （5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。
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| 14. 难度：中等 | |
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（6分）某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验： （1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有 离子； （2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止； （3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是 ； （4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为 ； （5）在上述实验中，有一处错误操作是 。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是 。（填“偏大”或“偏小”）
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| 15. 难度：困难 | |
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（8分）实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。 （1）无色气体肯定含 。 （2）由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 和 的混合物。 （3）E装置是为了排除对验证 的影响。 （4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。 （5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。
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| 16. 难度：中等 | |
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（6分）镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?甲同学认为可能是Mg0：乙同学认为可能是Mg2(OH)2CO3；丙同学认为可能是Mg(OH)2。 （1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是 。 （2）丁同学按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是 。
（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出Mg2(OH)2C03受热分解的化学方程式 。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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（10分）学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂． 【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三： 实验三：【实验目的】探究 【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。 【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式 。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。
（1）表中x = 。 （2）样品中氯化镁的质量分数是 。 （3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？
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| 19. 难度：困难 | |
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（6分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，
请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 （2）原混合物中碳酸钠的质量。 （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
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