| 1. 难度：中等 | |
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下列关于溶液的说法，正确的是 A.溶液都是无色透明的 B.溶液中只有一种溶质 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.溶液具有均一性、稳定性
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| 2. 难度：中等 | |
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下面四个家庭小实验,不能制得溶液的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列洗涤过程中，未体现乳化作用的是 A．用汽油清洗油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡
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| 4. 难度：中等 | |
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某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是 A．溶质质量︰溶剂质量=1︰4 B．溶剂质量︰溶液质量=4︰5 C．溶质质量︰溶液质量=1︰5 D．100g水中含有20g氯化钠
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| 5. 难度：中等 | |
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如下图所示，充满空气的集气瓶的瓶塞上同时插有一支盛有水的小试管和一支U型管。向小试管中分别加入下列一定量的物质，发现U型管内液面未发生明显变化的是
①蔗糖固体 ②硝酸铵固体 ③食盐固体 ④氢氧化钠固体 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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| 6. 难度：中等 | |
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在室温时，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则正确的是 ①溶液质量增加 ②溶质质量分数增大 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 ⑥溶质的溶解度增大 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的 A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质中属于酸的是 A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
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| 10. 难度：中等 | |
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生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
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| 11. 难度：中等 | |
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用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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营养学上根据在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品。其中显碱性的酸性食品是
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| 13. 难度：中等 | |
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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
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| 14. 难度：中等 | |
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下列过程中涉及到化学变化的是 A．海水“晒盐” B．海水蒸馏 C．海水“制碱” D．海水蒸发
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| 15. 难度：中等 | |
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正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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某同学为了区别氢氧化钠溶液和稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中不能达到目的的是
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| 17. 难度：中等 | |
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氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A．物理性质完全相同 B．都可以干燥氧气、二氧化碳等气体 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们都能与盐酸发生中和反应
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| 18. 难度：中等 | |
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在某些食品包装袋中常有干燥剂，保证食品干燥，不易坏，这种干燥剂可能是 A．生石灰 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．氢氧化钠固体
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
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| 20. 难度：中等 | |
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推理是一种重要的研究和学习方法。下列推论正确的是 A．复分解反应只有两种化合物生成，因此生成两种化合物的反应一定是复分解反应 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．盐酸中含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸 D．酸性溶液能使石蕊试液变红，因此能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
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| 21. 难度：中等 | |
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（3分）按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径。现有物质：①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒。请按照要求填写：属于混合物的是 （填写序号），属于单质的是 （填写序号），属于盐的是 （填写化学式）。
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| 22. 难度：中等 | |
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(4分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： 。 （3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（14分）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。 （一）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 。 （二）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 ，被科学家誉为“21世纪能源”。 （三）海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： 图中②是 池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
（四）镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在海水中加入的试剂a是___________（填名称），操作①的名称为 ，在此操作中用到玻璃棒，其作用是 。 （2）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为 、 、 。 （3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3价。据此写出氮化镁的化学式 。 （五）海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。 （2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________ ___________。 （3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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（6分）(一)、人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是___________________________。 ②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）__________________。 (二)、盐酸在工业上常用于除锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，过一段时间会发现 ， 写出有关的化学方程式 ， 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择 （填“10 ”或“50 ”或“100 ”） mL量筒。 （2）指出上面实验操作示意图中的2处操作错误： 、 。 （3）用上面实验操作示意图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。 （4）该实验中玻璃棒的作用是 。 （5）配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 g，如果按上图中步骤③量取水的质量 （填“偏小”或“偏大”或 “不变”）。 （6）配制溶液的最后一步是装瓶存放，贴上标签。小明按上面实验操作示意图配制，实际配制了100g 质量分数为9%的氢氧化钠溶液，请你帮助小明把配制好的氢氧化钠溶液写好标签：
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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（8分）纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，与猜想二相同，原因是 。
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| 27. 难度：困难 | |
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（9分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。 （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）： 。 由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
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| 28. 难度：中等 | |
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（3分）某花卉基地需要含硝酸钾的质量分数为7％的无土栽培营养液。若将质量分数为20％的硝酸钾溶液280kg加水稀释成该营养液，则稀释时需要水的质量 。
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| 29. 难度：困难 | |
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（5分）某环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含有少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为138 g。试计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
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