2014年九年级化学全册 阶段质量评估三练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于溶液的是(   )

A．牛奶        B．豆浆        C．冰水           D．糖水

2. 难度：简单

菜刀用铁制而不用铅制的原因是(   )

A.铁的硬度大，铅的硬度小

B.铁的熔点高，铅的熔点低

C.铁的密度大，铅的密度小

D.铁的导电性好，铅的导电性差

3. 难度：中等

下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是(   )

A.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

B.2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

C.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D.2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

4. 难度：简单

下列说法不符合事实的是(   )

A.钢铁生锈是缓慢氧化

B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

C.铁锈的主要成分是四氧化三铁

D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈

5. 难度：简单

下列有关溶液的说法不正确的是(   )

A.汽水和蔗糖水都属于溶液

B.物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大

C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化

D.某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

6. 难度：中等

某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图的实验。下列分析不合理的是(   )

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小

D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

7. 难度：简单

世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(   )

A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀

D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅

8. 难度：简单

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(   )

A．加一定量水                      B．加入少量硝酸钾固体

C．略降低温度                      D．室温时蒸发少量水

9. 难度：简单

周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(   )

A.泡糖水时进行了充分搅拌

B.糖水热的时候白糖全部溶解

C.凉的糖水底部有剩余的白糖

D.喝糖水时感到很甜

10. 难度：简单

某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(   )

A.NaCl的溶解度                  B.溶质的质量

C.溶剂的质量                      D.溶质的质量分数

11. 难度：简单

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作中不正确的是(   )

12. 难度：中等

将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为(   )

A.80 g            B.100 g          C. 200 g             D.280 g

13. 难度：困难

将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是(   )

14. 难度：简单

如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是(   )

A.t₁ ℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t₂ ℃时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂ ℃降温到t₁ ℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

15. 难度：简单

向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是(   )

A.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁

B.滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜

C.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜

D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁

二、填空题

16. 难度：简单

下表列出的是一种金属的部分性质：

根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造       ，因为它既      又        。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在        方面与它的纯金属相比较要有明显提高。

17. 难度：中等

碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是        ，溶剂是             。

(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是                   。

②根据你在实验中观察到的现象，        (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。

18. 难度：中等

金属在生产生活中应用广泛。

(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是         (填字母序号，下同)。

(2)铁生锈的条件是       。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是               、                。

(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                                                       。

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是          。

A．肯定有银                 B．肯定有铜

C．可能有铁                 D．可能是铁和银

19. 难度：简单

(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为                                          。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为                           。

(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是          ，反应的化学方程式为                              。

20. 难度：中等

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm^-3)。

(1)20 ℃时，KNO₃的溶解度是       g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是              。

(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是     或      。

(3)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、        、         ，然后过滤、洗涤、干燥。

21. 难度：中等

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A       B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t ℃降低到10 ℃，溶液中溶质的质量分数        (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

①                                                                ；

②                                                                。

(3)10 ℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是       。

22. 难度：中等

某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题：

(1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为       g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是         (填字母)。

A.先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码

B.先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾

(3)配制溶液过程中，上述仪器不需要的是       (填序号)。

(4)该同学将配制的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。

三、探究题

23. 难度：困难

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是                               。

②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是浓          溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量。

方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe₂O₃的含量。

方法二：称量       ，得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。

(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，       (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。

(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

四、计算题

24. 难度：困难

过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶液的溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则：

(1)完全反应后生成氧气的质量为                。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

25. 难度：困难

某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共加入15 g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m=      g。

(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。