| 1. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 A．石油分馏 B．海水晒盐 C．瓦斯爆炸 D．干冰升华
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| 2. 难度：简单 | |
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我们身边的下列物质中，属于纯净物的是 A．酱油 B．水银 C．新鲜的空气 D．波尔多液
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| 3. 难度：中等 | |
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酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学实验基本操作正确的是
A．过滤 B．称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
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| 5. 难度：中等 | |
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密封的洗发水带到高原地区使用时，打开盖子不用挤压洗发水就向外冒，这是因为容器中的分子 A． 体积增大 B． 质量增大 C． 数目增加 D． 间隙增大
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| 6. 难度：中等 | |
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测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是 A．+7 B．+6 C．+4 D．+1
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列归类错误的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列对实验现象的描述错误的是 A．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．在空气中点燃煤油时会产生大量的黑烟 D．浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖会变黑
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| 9. 难度：简单 | |
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下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 C．碱的溶液PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
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| 10. 难度：简单 | |||||||||
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善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是
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| 11. 难度：中等 | |
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一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在 C．燃烧产物均为CO2和H2O D．都可以燃烧并放出大量的热
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| 12. 难度：简单 | |
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微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是
A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B．图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂设计操作和方法，其中正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ① A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
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| 15. 难度：困难 | |
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将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9．6克，下列说法正确的是 A．生成铁的质量是9．6g B．生成二氧化碳的质量为9．9g C．参加反应的氧化铁质量是4g D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2．4g
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液 B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 D．“烧不坏的手帕”是因为酒精溶液中的水隔绝了空气，所以手帕烧不坏
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| 17. 难度：中等 | |
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酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是 A．pH小于5．6的雨水是酸雨 B．农作物都适宜在pH为4．5～5．5的土壤中生长 C．稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色 D．胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁
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| 18. 难度：困难 | |
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下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是 A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
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| 19. 难度：困难 | |
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整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是
A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+ B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3 C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生 D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g
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| 20. 难度：简单 | |
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工业中制备KClO3的流程如下：
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2 是209．0g；KClO3 是7．3g；CaCl2 是74．5g） 则下列说法中错误的是 A．上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低 B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+ Ca(ClO3)2 2KClO3↓+ CaCl2 D．洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好
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| 21. 难度：中等 | |
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（4分）用化学用语表示： （1）磷元素 ； （2）3个硝酸根离子 ； （3）2个二氧化碳分子 ； （4）磁铁矿的主要成分 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．干冰 B．甲烷 C．硫酸 D．氢气 E．生石灰 F．维生素C G．熟石灰 H．金刚石 （1）可用于人工降雨的是 ；（2）工业上用于金属除锈的是 ； （3）蔬菜中富含的营养物质 ；（4）可用于切割玻璃的是 ； （5）“西气东输”中的“气”是 ； （6）可用作食品干燥剂的是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（2分）仔细观察下图后回答：
该图反映的环境问题是 ； 请你提出一条合理化建议 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（4分）选择合适的操作或仪器的序号填空： ①玻璃棒 ②试管 ③胶头滴管 ④称量 ⑤过滤 ⑥搅拌 （1）溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是 ； （2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器 ； （3）从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作 ； （4）配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、 、溶解、装瓶贴标签。
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| 25. 难度：中等 | |
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（2分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题： （1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 。 （2） 过氧化钡还可通过反应：BaO2+CO2+H2O =BaCO3+H2O2制备过氧化氢。 过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。
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| 26. 难度：中等 | |
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(10分) 下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ) 某微型实验的装置图。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：
（1）图( I )部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是 ； （2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为 ；若用D装置干燥H2 ，则装置中盛放的试剂为 ，气体应从 导管口通入(填字母“a”或“b”)。 （3）用图(Ⅱ)中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是 ，b处的反应方程式是 ；烧杯中的现象是 ，此现象说明 。 （4）有同学认为，图(Ⅱ)实验时，b处不一定变浑，原因可能是 。 （5）你认为该微型实验装置的优点是 (答一点即可)。
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| 27. 难度：困难 | |
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（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答： ①沉淀B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 。 ②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 。 ③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。 ④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案： 方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ，一定含有 ， 可能含有 ； ②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ； ③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）D为 ；G为 。 （2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中， 极产生物质乙。 （3）H和E反应生成C和戊的化学方程式 为 。 （4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生 置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
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| 30. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验： 【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
（1）红色固体是 （填化学式）；溶液乙中溶质是 。 A．硫酸铝 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝和硫酸亚铁 D．硫酸铜和硫酸铝 （2）写出步骤①的化学方程式： ； 【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定 该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g （4）装置C中 ，说明产物中还有SO2。 查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，则X的化学式是 。 （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。 （6）D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 （7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。 【数据处理】 兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2） ①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是 （要求写出计算过程）。 ②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。 ③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
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