| 1. 难度：简单 | |
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镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是 A．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 B．可除去热水瓶中的水垢 C．醋瓶被打翻后，室内醋味十足 D．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险
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| 2. 难度：简单 | |
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下列属于纯净物的是 A. 铁锈 B． 无水酒精 C． 加碘盐 D． 蛋壳
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| 3. 难度：简单 | |
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生活中常用的塑料盆，其制造材料属于 A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
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| 4. 难度：简单 | |
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2013年7月，科学家首次合成第124号元素，推测该元素为124号元素的依据是 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数和质子数
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| 5. 难度：简单 | |
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“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
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| 6. 难度：简单 | |
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以下实验设计不能实现其对应实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
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| 8. 难度：简单 | |
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煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O2 A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
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| 9. 难度：简单 | |
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有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法 不正确的是
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1 C．对苯二胺的相对分子质量为108 D．对苯二胺能被皮肤吸收
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| 10. 难度：中等 | |
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下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是
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| 11. 难度：简单 | |
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石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料 B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐 C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸D．石头纸极易溶于水可以回收利用
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||
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善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是
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| 13. 难度：简单 | |
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把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列说法正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
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| 14. 难度：困难 | |
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根据下列实验得出的结论，正确的是 A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－ C．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－ D．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M元素），取该样品8.0克；投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是 A．91. 3% B．88.8% C．45.6% D．44.4%
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| 16. 难度：简单 | |
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过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A．二氧化锰 B．氯化钙 C．盐酸 D．氯化钠
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| 17. 难度：简单 | |
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下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，B的质量比A大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
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| 18. 难度：压轴 | |
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下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaNO3 C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法错误的是
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| 20. 难度：简单 | |
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下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
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| 21. 难度：简单 | |
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（5分）用化学符号表示： （1）3个铵根离子 ； （2）2个铝原子 ； （3）硝酸亚铁 ； （4）标出硫酸铜中硫元素的化合价 ； （5）最简单的有机物 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）（1）（3分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学式: ①人体中含量最多的物质 ； ②发酵粉成分之一的小苏打 ；③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体 。 （2）(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、E.熟石灰、F.硝酸钾、G.甲烷、H. 一氧化碳六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空。 ①汽车用铅蓄电池中含有的酸是 。 ②焊接金属时常用作保护气的是 。 ③农田施用的复合肥是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（4分）镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史。 （1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与 等物质共同作用的结果。所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是 （写出一种）。 （2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处。 ①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为 （填序号）． （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。 （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中 溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）．
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| 25. 难度：简单 | |
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（2分）将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H2O2,铜逐渐溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为 ；待铜溶解完，再滴加H2O2，有气泡产生，则方程式为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（9分）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。 （3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是 。 （4）若用图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2 导入端为 （填“a”或“b”）
（5）用图I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是 。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
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| 27. 难度：困难 | |
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（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验： （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。 （2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2； B中观察到 ，证明该气体是H2。 （四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
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| 28. 难度：困难 | |
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(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下： ①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液； 向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答： （1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）生成白色固体的化学方程式 。
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| 29. 难度：困难 | |
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（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）： 已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
（1）根据上图判断B的化学式为 ；黑色固体甲的化学式为 ；Y的化学式为 。 （2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式 。F物质的一种用途是 。
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。 一、用途之一：作调味品。 食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）． [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备]
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验． [交流与表达] （1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。 （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 二、用途之二：制备氯气。 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。 三、用途之三：工业制碱。 某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。 【相关资料】 ⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑ ⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】如下
【问题讨论】： （1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 （2）检验气体C的方法 。 （3）在反应②中，先通 气体，目的是 。 【组成确定】 （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 【含量测定】 称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数） 【总结反思】 某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
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