| 1. 难度：简单 | |
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制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
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| 2. 难度：简单 | |
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在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
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| 3. 难度：简单 | |
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研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指 A．单质B．原子C．分子D．元素
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| 4. 难度：简单 | |
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从物质分类来看，KNO3属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
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| 5. 难度：简单 | |
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下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
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| 6. 难度：简单 | |
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C60中碳元素的化合价为 A．0 B．+4 C．+2 D．-4
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| 7. 难度：简单 | |
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下图所示的化学实验基本操作正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学变化需要吸收热量的是 A．2H2+O2 B．C + CO2 C．NaOH + HCl === NaCl + H2O D．CaO + H2O === Ca(OH)2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种金属的活动性依次增强，且都比Mg弱。现进行如下图所示的甲、乙两个实验。下列叙述正确的是
A． 实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化 B．实验乙中，金属Y表面一定有气体产生 C．实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部 D．实验乙中，若Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色
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| 11. 难度：中等 | |
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肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的 营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是 A．肉毒碱属于有机物 B．肉毒碱为相对分子质量为161g C．肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84∶15∶14∶48 D．1个肉毒碱分子由7个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成
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| 12. 难度：中等 | |
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能在水中大量共存的一组离子是 A．H＋、NH4＋、Cl－ B．K＋、H＋、HCO3－ C．H＋、Na＋、OH－ D．Fe3＋、NO3－、OH－
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| 13. 难度：简单 | |
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液 D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃， 溶液由不饱和变饱和
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| 14. 难度：简单 | |
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关于分子和原子两种微观粒子的叙述正确的是 A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||
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向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：
则下图所示关系正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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（10分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，其 中二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 或E。 （4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
（1）图中的错误有： ① ； ② 。 （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举 出两点）。 ① ； ② 。 （3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：
①a点溶液中含有的离子有 。 ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。 ③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
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| 18. 难度：中等 | |
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（5分）（1）现有下列6种物质，选择相应物质的字母填空。 A．石墨 B．小苏打 C．氧气 D．氢气 E．熟石灰 F．聚乙烯塑料 G．尿素 H．葡萄糖 ① 是电解水时负极端产生的气体 ② 可用于制轻轨电刷 ③ 可用于治疗胃酸过多 ④ 可能支持可燃物的燃烧 ⑤ 可用于改良酸性土壤
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。 （1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①使空气中CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）。 ②上述设想的优点有 （填字母序号）。 A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用 （2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流 程如图：
①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是 。 ②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是 。 ③点燃CH4前必须进行的操作是 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（5分）A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常 见的物质，其中A 常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的 化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解。
（1）A的化学式是 ，反应①属于 反应； （2）写出反应②的化学方程式 ； （3）A～H中能使酚酞试液变红的有 种；
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。 【查阅资料】 1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4 2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
【问题讨论】 （1）装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ； （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。 ① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 （3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ； （4）当E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号A或E）； （5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。 【数据处理】 称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧 化铁质量分数为 。 【实验反思】 当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。
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