| 1. 难度：简单 | |
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由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国近几年经常出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
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| 2. 难度：中等 | |
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我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 A．雨后彩虹 B．节日焰火 C．夜晚霓虹灯 D．彩色图画
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| 3. 难度：简单 | |
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石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤油、柴油等。由此推断石油属于 A．单质 B．混合物 C．纯净物 D．有机化合物
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| 4. 难度：简单 | |
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下图所示的基本实验操作正确的是 ( )
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| 5. 难度：简单 | |
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将下列物质放入盛有水的烧杯中，能形成溶液的是 A．煤油 B．硝酸钾 C．冰块 D．面粉
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是 A．生铁 B．烧碱固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸
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| 7. 难度：中等 | |
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随着科学的发展，古人点石成金的梦想现在已经可以实现了。早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素，下列有关说法正确的是 A．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变 B．α粒子在轰出氮原子过程中氮原子内电子数没有改变 C．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变 D．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变
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| 8. 难度：困难 | |
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室温下，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+ B．K+、SO42－、OH－、Cl－ C．K+、Na+、Ba2+、NO3－ D．H+、CO32－、Cl－、Ca2+
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| 9. 难度：中等 | |
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下列结构示意图中，属于阴离子的是
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| 10. 难度：困难 | |
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利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是 A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化 B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能 C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能
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| 11. 难度：简单 | |
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下列实验设计中，不能有效证明二氧化碳的密度比空气大的是
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| 12. 难度：中等 | |
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现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。由此推测这三种金属活动性由弱到强的顺序为 A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
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| 13. 难度：简单 | |
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如图所示，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的酒精和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且酒精比水减少得多。由此现象得出的正确结论是
A．酒精与水都能挥发 B．酒精比水易挥发 C．酒精的熔点比水低 D．酒精的沸点比水高
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| 14. 难度：简单 | |
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下列材料分类不正确的是 A．氮化硼陶瓷——有机高分子 B．储氢材料镧镍合金——金属材料 C．机动车轮胎——复合材料 D．普通玻璃——无机非金属材料
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| 15. 难度：中等 | |
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肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述不正确的是 A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子 C．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3 D．相对分子质量为161
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| 16. 难度：简单 | |
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下列化肥中，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2
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| 17. 难度：困难 | |
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下列实验现象描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D．把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．保持氮气化学性质的粒子是氮原子 B．原子的质子数决定元素的化学性质 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．原子可以构成分子，但不可形成离子
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| 19. 难度：简单 | |||||||||
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化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是
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| 20. 难度：困难 | |
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学习了化学以后，要能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中错误的是 A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B．天气闷热时，鱼会在接近水面处游动，原因是温度升高气压变小，氧气的溶解度减小 C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除去 D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不同
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| 21. 难度：中等 | |
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右图是某反应的微观示意图，“
A．乙中含有四种元素 B．反应前后分子个数不变 C．反应的本质是原子进行了重新组合 D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
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| 22. 难度：中等 | |
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下列实验问题处理方法不正确的是 ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ④给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．只有③
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| 23. 难度：简单 | |
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用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比在冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
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| 24. 难度：中等 | |
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Zn + 2NH4Cl +2MnO2 === ZnCl2 +2NH3 + X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为 A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO4
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| 25. 难度：中等 | |
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根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O ，可以写出如下的符号式： ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20）== 2 : 5 : 4 : 2。据此知识，下列说法错误的是 A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5 B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5 D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2
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| 26. 难度：中等 | |
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下列关于氧气的说法，错误的是 A．氧气用于炼铁，目的是把铁矿石中的铁还原出来 B．氧气可以支持燃烧说明氧气具有助燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
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| 27. 难度：中等 | |
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下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大
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| 28. 难度：中等 | |
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下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．a中含有少量b时，用降温结晶的方法提纯a B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小
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| 29. 难度：困难 | |
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下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引) B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C．C粉中混有CuO(稀硫酸) D．CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
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| 30. 难度：中等 | |
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下列实验方案不正确的是 A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
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| 31. 难度：中等 | |
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（4分）现有A．熟石灰 B．碳酸钡 C．苛性钠 D．氧化铁 E．碳酸钾 F．硫酸 G．氧化铜 H．盐酸 八种物质，选用其中的物质，用化学式表示，写在下列相应的横线上： （1） 属于红色氧化物的是 ； （2） 属于不挥发性酸的是 ； （3） 属于易溶性碱的是 ； （4） 属于难溶性盐的是 。
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| 32. 难度：中等 | |
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（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （1）镁条在空气中燃烧 _____________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。 （2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______________________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。（计算结果精确到0.1%） （3）将铁丝放入硫酸铜溶液中__________________________________，铁丝表面产生______色的固体。 （4）水通电分解_______________________，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为_______。 （5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为________。
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| 33. 难度：中等 | |
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（6分）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。 （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 mL。 （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
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| 34. 难度：困难 | |
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（6分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O） （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 （2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。 （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 （5）请写出一个该生产流程的优点： 。
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| 35. 难度：困难 | |
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（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
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| 36. 难度：困难 | |
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（11分）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下： （1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。 （2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。 若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是___________________________________。 （3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶【解析】 （5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。 【讨论】 ①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________ A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 ②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明） 提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g
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