| 1. 难度：简单 | |
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食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是 A.用甲醛浸泡水产品，延长保质期 B.霉变的米中含有黄曲霉素，人不能食用，只能给动物食用。 C.应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂 D.将地沟油回收作为食用油
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．石灰石 B．食盐 C．汽油 D．面粉
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| 3. 难度：简单 | |
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将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是 A、降温 B、升温 C、加入溶质 D、蒸发溶剂
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关溶液的叙述不正确的是 A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 B． 一般稀溶液的凝固点比水低 C．一份溶液中溶质可以不止一种 D．75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水
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| 5. 难度：简单 | |
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根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
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| 6. 难度：简单 | |
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酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有 A、酸根离子 B、氢氧根离子 C、金属离子 D、氢离子
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是 A．浓盐酸 B．铁粉 C．浓硫酸 D．石灰水
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| 9. 难度：中等 | |
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下列几种说法，其中正确的 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．汽油洗去油污的原理是乳化 C．蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D．气体的溶解度一般随温度的升高而减小
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 ①浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④
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| 11. 难度：中等 | |
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室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是 A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。针对这种加热方式，下列说法错误的是
A．试管内试剂受热温度不超过100℃ B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C．试管底部不能接触到烧杯底部 D．将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
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| 13. 难度：困难 | |
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如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、硫酸钠溶液 D、稀硫酸
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是
A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．胃酸过多的人不宜多吃桔子 D．草木灰水显酸性[
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| 15. 难度：中等 | |
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化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是 A．溶液一定都能导电 B．碱中一定同时含有含有氢、氧元素 C．含氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸性溶液一定是酸的溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是
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| 17. 难度：中等 | |
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有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 A． b＞c＞a B． a＞c＞b C． c＞b＞a D． b＞a＞c
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| 18. 难度：中等 | |
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根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯硝酸钾 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A． 所有含碳元素的化合物都属于有机物 B．浓硝酸、重金属盐、饱和硫酸铵溶液等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能 C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D．给低血糖的病人补充葡萄糖可以缓解乏力、眩晕等症状
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| 20. 难度：中等 | |
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下列区别两种不同物质的方法不合理的是 A．用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸 B．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D、用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
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| 21. 难度：中等 | |
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60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾投入50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是 A、105g B、110g C、120g D、210g
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| 22. 难度：中等 | |
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现有20ºC时的硝酸钾钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是 A、温度不变加入10g硝酸钾 B、温度不变加10g水 C、温度不变蒸发掉10g水 D、将此饱和溶液升温
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||
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以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g C、20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数 D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
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| 24. 难度：中等 | |
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下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是 A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．MgCl2
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| 25. 难度：中等 | |
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硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有 A．除去铁制品表面的铁锈 B．与锌粒反应制取H2 C．与石灰石反应放出气体 D．与氧化铜反应制硫酸铜
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| 26. 难度：中等 | |
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下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是 A、锌 B、氯化钡 C、氧化镁 D、氢氧化钠
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| 27. 难度：中等 | |
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下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是 A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入石蕊溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
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| 28. 难度：困难 | |
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根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
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| 29. 难度：中等 | |
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粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是：把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列说法正确的是 A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B．浸洗前后食盐水的组成不变 C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
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| 30. 难度：中等 | |
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如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是
A、M、N两溶液的溶质质量分数相等 B、只有N析出晶体 C、M、N均有晶体析出 D、M、N两溶液均是饱和溶液。
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| 31. 难度：中等 | |
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请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．
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| 32. 难度：困难 | |
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生产、生活、科技、环保等都离不开化学。 Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。 ⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。 ⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。 Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 D、无机非金属材料 ⑴塑料制品属于 。 ⑵蚕丝、羊毛、棉花属于 。 ⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。 Ⅲ．随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。 （2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。 Ⅳ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。 开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 煤燃烧时，可能产生SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。 模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为最常见的无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
试填空。 （1）E的化学式为： 。 （2）反应①的化学方程式为： 。 （3）反应④的化学方程式为： 。 （4）反应⑥的化学方程式为： 。
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| 33. 难度：困难 | |
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归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 （2）图中A所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。 （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。 （4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。 （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
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| 34. 难度：困难 | |
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图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）； （2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。 （4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙 （5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。 请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。 不用热水而用冷水洗涤的原因是 。 （6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。 在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
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| 35. 难度：压轴 | |
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。 （1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。 ①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)。 ②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。 则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量固体 B．减少适量固体 C．调节游码 D．添加砝码 ④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ） A、固体中混有杂质 B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数 （2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
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