| 1. 难度：简单 | |
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灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
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| 2. 难度：简单 | |
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金属的活动性最弱的是 A．银 B．铜 C．铝 D．钠
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| 3. 难度：中等 | |
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CaO可作干燥剂，其俗称是 A．生石灰 B．熟石灰 C．氧化钙 D．大理石
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| 4. 难度：简单 | |
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属于混合物的是 A．蒸馏水 B．液氧 C．水银 D．天然气
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| 5. 难度：简单 | |
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臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素
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| 6. 难度：简单 | |
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化学式书写正确的是 A．氯化钙 CaCl B．氦气Ne2 C．硫酸铜 CuSO4 D．氧化铝 AlO
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| 7. 难度：中等 | |
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压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 A．分子间距增大 B．分子个数增多 C．分子质量增大 D．分子体积增大
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| 8. 难度：简单 | |
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能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是 A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是 A．研磨氯酸钾固体 B．排水法收集氧气 C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物 D．混合氯酸钾和二氧化锰
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| 10. 难度：简单 | |
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物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A．稳定性 B．酸性 C．可燃性 D．吸附性
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| 11. 难度：中等 | |
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关于金刚石、石墨判断正确的是 A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
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| 12. 难度：简单 | |
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在I2O5 + 5CO → I2+ 5CO2反应过程中化合价降低的元素是] A．碳 B．氧 C．碘 D．无法确定
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| 13. 难度：中等 | |
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化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是 A．Mg+O2 B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．CO+CuO
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| 14. 难度：中等 | |
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化学反应：CO2+4Na A．CO2 B．Na C．Na2O D．C
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| 15. 难度：中等 | |
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以下关系比较中，正确的是 A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性 B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠
D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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关于玻璃棒作用，描述错误的是 A．过滤时：引流 B．测溶液pH 时：蘸取 C．捣碎固体时：研磨 D．加速固体溶解时：搅拌
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| 17. 难度：困难 | |
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化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是 A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质 D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
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| 18. 难度：简单 | |
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实验室需要收集一试管CO2，最好选用的装置是
A． B． C． D．
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| 19. 难度：简单 | |
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将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn 、Fe
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| 20. 难度：中等 | |
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煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是 A．3:5 B．1:2 C．2:5 D．3:10
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| 21. 难度：中等 | |
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在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 下图是氨气(NH3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。
（1）表示2个氧分子的化学符号是 。氨气是由 种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。 （2）写出上图反应的化学方程式： ，基本反应类型： （3）该反应的微观过程Ⅰ是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程Ⅱ是表示 。
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| 22. 难度：中等 | |
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水与人类的生活、生产密切相关。 （1）如图所示，电极上可观察到的现象是 。反应的化学方程式是 。
（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是 。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。 K2FeO4的摩尔质量是 。 1mol K2FeO4含有 个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO4 （4）对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。 Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。 Ⅱ．为了检验经Ⅰ处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：
检验气体的试剂是 。溶液A中含有的溶质是 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 。 结论：该生活污水中含有 （写化学式）可溶性物质。
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| 23. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。 （2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中， 充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 。 Ⅰ．溶液变为饱和 Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶质减少 Ⅳ．溶质的质量分数不变
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||||||
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一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是 。 （2）第3次加入盐酸后，a为 g。 （3）反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
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| 25. 难度：中等 | |||||||||
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实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好） （1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 （2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
A B C D E
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请 按下表完成实验设计：
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| 26. 难度：中等 | |
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工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
【实验过程】 （1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。 （2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】 最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因 。
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