| 1. 难度：中等 | |
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发生化学变化的是 A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．大米酿酒 D．矿石粉碎
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| 2. 难度：中等 | |
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医用生理盐水属于 A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液
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| 3. 难度：简单 | |
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空气中体积含量为78%的气体是 A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
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| 4. 难度：中等 | |
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MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．+1 D．+2
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| 5. 难度：中等 | |
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取用氧化铜的仪器是 A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙
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| 6. 难度：中等 | |
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物质名称正确的是 A．HNO3：硝酸氢 B．NO2 ：二氧化氮 C．Fe(OH)2：氢氧化铁 D．CuSO4：胆矾
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||
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四种食物中酸性最强的是
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆
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| 8. 难度：中等 | |
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保持物质化学性质的微粒是 A．N B．H C．2O D．CO2
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| 9. 难度：中等 | |
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互为同素异形体的一组物质是 A．水和双氧水 B．铜片和铜丝 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰
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| 10. 难度：简单 | |
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凡事过犹不及，化学品的使用也如此。能达到相应目的的行为是 A．向土壤中多施用尿素 B．用过量稀盐酸除铁锈 C．多吸纯氧有益于健康 D．废弃电池均回收处理
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| 11. 难度：中等 | |
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古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X→2Ag2S +2H2O，X的化学式为 A．H2 B．S C．O2 D．SO2
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| 12. 难度：中等 | |
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属于化合反应的是 A．CuO＋CO C．3Fe＋2O2
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| 13. 难度：中等 | |
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将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A．升温 B． 降温 C．蒸发水 D．加溶质
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| 14. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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对以下事实的解释错误的是
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| 15. 难度：简单 | |
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海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是 A．O B．Cl C．H D．Na
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| 16. 难度：中等 | |
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有关H2O的叙述正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g B．1 mol H2O中含有约1.806×1023个原子 C．H2O的物质的量是指H2O的质量 D．H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
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| 17. 难度：中等 | |
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要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是 ①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全） A．①③② B．③①② C．①③①② D．①③②①
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| 18. 难度：困难 | |
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为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁 B．X还可以是Zn，但不能是Ag C．仅用第②③步操作也能达到实验目的 D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
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| 19. 难度：中等 | |
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能达到实验目的的方案是
A B C D A．证明可燃物燃烧需要氧气 B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性 C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
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| 20. 难度：中等 | |
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用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是
A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大
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| 21. 难度：中等 | |
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化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。
（1）焦炭用于冶炼金属是利用了其 （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是 ,属于有机物的是 ，有毒的是 ；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为 ； （2）下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。
Ⅰ．该反应中生成物的化学式为 。 Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是 。（填序号）
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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海水是种宝贵资源。 （1）“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）。 I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤 （2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。
（3）海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。 III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 （从以下选项中选择） A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
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| 23. 难度：中等 | |
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纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为 ，b端的气体是 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表示）。 （2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会 (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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结合以下实验装置回答。
（1）仪器名称：a ；b 。 （2）实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为 （用字母表示）。写出该反应的化学方程式 。 （3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。
（4）用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是 。 （5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？ （根据化学方程式列式计算）
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| 25. 难度：压轴 | |||||||
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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存。 （2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为 ，对比A瓶与 （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。 （3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O 然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。 【实验探究】取样溶于水，并分成两份。 步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸； 步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。 【实验结论】猜想正确。 请分析： Ⅰ．步骤①中可观察到液体变 色； Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 ； Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的。
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