| 1. 难度：简单 | |
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未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是 A．钙 B．硒 C．碘 D．锌
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| 2. 难度：简单 | |
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粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
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| 3. 难度：简单 | |
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水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是 A．地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B．水由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生活中可以用食盐水区分硬水和软水 D．水在通电条件下可分解为氢气和氧气
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的名称、化学式、分类均正确的是 A．硫酸钠 NaSO4 盐 B．氧化钙 CaO 氧化物 C．烧碱 KOH 碱 D．甲烷 CH4 无机物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是
A．收集CO2气体——⑥⑦⑧ B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨ C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①② D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质与用途的说法均正确的是 A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
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| 7. 难度：中等 | |
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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
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| 8. 难度：中等 | |
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根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）
A．有红色固体出现 B．有白色晶体析出 C．红色消失 D．有大量气泡出现
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B．用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4 C．将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响 D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
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| 10. 难度：中等 | ||||||||
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地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
一定条件下，3．4g甲物质和4．8g氧气恰好完全反应，生成5．4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是 A．物质甲的化学式是NH3 B．物质X的质量为2．8g C．物质X中含两种元素 D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3
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| 11. 难度：中等 | |
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了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。 （1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。 ②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。 ③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。 （2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题： ①某金属原子的结构示意图为 ②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。
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| 12. 难度：中等 | |
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七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。 （2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。 （3）操作a的名称为________________。 （4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。 （5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
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| 13. 难度：简单 | |
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空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。 （1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。 （2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。 （3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。 ②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。 ③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
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| 14. 难度：困难 | |
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实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究： 【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性； pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。 （2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。 （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。 （1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。 （2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。 【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。 （2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。
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| 15. 难度：困难 | |
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一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。 （1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。 （2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。 （3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同） ①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上） ②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。
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| 16. 难度：简单 | |
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近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于_______________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以__________（填物态变化名称）成液态，此过程________（选填“吸收”或“放出”）热量。
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